Informe 2

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO PROPIEDADES TERMODINÁMICAS Y DE TRANSPORTE
PREINFORME PRÁCTICA N°2: CALOR DE REACCIÓN EN SOLUCIÓN
MARZO 05 DE 2015
GRUPO 2
INTEGRANTES:

Diana Paola Rojas Pardo
Sergio Alejandro Garibello Tunjo
Ruth Viviana Arévalo Bolaños

Código: 245035
Código: 245086
Código: 244445

INTRODUCCIÓN
El presente informe expone la metodología,apreciaciones y unos valores obtenidos
experimentalmente para la identificación del calor de solución de ácido sulfúrico para una
composición determinada.
Paralelamente también es considerado el calor de neutralización de dicho ácido con
hidróxido de sodio conociendo la capacidad calorífica (C) de las soluciones a las
condiciones de trabajo, es importante identificar la participación de cada variableen los
cálculos,
determinando
el
grado
de
afectación
en
los
resultados.

Conceptualmente es importante identificar que las reacciones químicas tienen un cambio
energético asociado, bien sea por liberación o por consumo de energía en cualquiera de
sus formas. Las soluciones acuosas y las reacciones de neutralización (ácido-base) no
son la excepción, y es necesario conocer esta cantidad de energíatransferida en forma
de calor, y esta información será calculada empleando ciertos instrumentos y
determinados materiales que serán especificados.
Se efectuará de manera objetiva un análisis para asociar los conceptos con otras
aplicaciones en diferentes procesos importantes en la Ingeniería Química.
OBJETIVO GENERAL
Determinar el calor normal de una reacción de neutralización en solución.
OBJETIVOSESPECÍFICOS
 Determinar la capacidad calorífica del calorímetro.
 Evaluar el calor de solución del ácido sulfúrico en solución.
 Calcular el calor de reacción de la reacción de neutralización entre el ácido
sulfúrico con hidróxido de sodio.
 Realizar las respectivas comparaciones con los datos reportados en la literatura,
llevando a cabo la corrección del valor calculado por temperatura.MARCO TEÓRICO
Calor de reacción
También es llamado entalpía de reacción. Es el cambio de entalpía para una reacción
estequiométrica, en donde las cantidades estequiométricas de los reactivos reaccionan
totalmente para formar productos, a una temperatura y presión determinada. Cada

reacción tiene un calor de reacción único. Su cálculo se hace a partir de los calores de
formación de cada una de lassustancias establecidas en la reacción:
aA + bB → cC + dD
∆𝐻𝑟 (𝑇, 𝑃) = ∆𝐻𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 (𝑇, 𝑃) − ∆𝐻𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 (𝑇, 𝑃)
Si el valor del calor de reacción es negativo, la reacción es exotérmica a la temperatura y
presión dada. Si por el contrario, su valor es negativo, indica que la reacción es
endotérmica. Por otro lado, el valor del calor de reacción es prácticamente independiente
de la presión cuando setrabaja a condiciones de presiones bajas y moderadas. Es
indispensable tener en cuenta las fases en que se encuentran las sustancias implicadas
en la reacción ya que para una sustancia, el calor de formación en los estados sólido,
líquido y gaseoso varía.
Si la reacción se lleva a cabo a temperatura y presión estándar (25°C y 1atm), el calor de
reacción ahora es llamado “calor estándar dereacción”:
𝑖

∆𝐻𝑟° (𝑇, 𝑃)

°
= ∑ ∝𝑖 (∆ℎ𝑓,𝑖
)
1

∝𝑖 > 0 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑠𝑝𝑜𝑛𝑑𝑒 𝑎 𝑙𝑜𝑠 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠
∝𝑖 < 0 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑠𝑝𝑜𝑛𝑑𝑒 𝑎 𝑙𝑜𝑠 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
°
Donde ∆ℎ𝑓,𝑖
es el calor de formación de cada una de las sustancias a una temperatura y
presión estándar.
Si se quiere calcular la entalpía de reacción cuando la reacción se lleva a cabo a una
presión y temperatura diferente a la estándar, se debe remitir al ítem “Variación del calor
dereacción con la temperatura”.
Experimentalmente, el calor de reacción se puede medir en un calorímetro, en donde el
aumento o disminución de la temperatura del
fluido puede ser medido para
posteriormente calcular la energía liberada o absorbida por la reacción, y calcular el valor
de ∆H°r a partir de esta energía y las capacidades caloríficas de cada sustancia implicada
en la reacción. [1]
Ley de...