Informe 3 Entalpia De Neutralizaci N

Universidad El Bosque
Ingeniería Ambiental
Fisicoquímica
Informe de laboratorio
V Semestre
Abril, 2015
ENTALPIA DE REACCIÓN Y LEY DE HESS

RESUMEN
En el presente informe de laboratorio se analiza la ley de Hess por medio del estudio de la reacción de hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl) , la cual es una reacción de neutralización, ya que es un ácido y una base, de esta manera sepretende encontrar el cambio en la entalpía en la disolución de hidróxido de sodio en agua y de neutralización hidróxido de sodio líquido en ácido clorhídrico e hidróxido de sodio sólido en ácido clorhídrico, las cuales se obtuvieron mediante un calorímetro(termo) y se midió su temperatura por medio de un termopar, para así comprobar la ley de Hess la cual afirma por medio de una fórmula que laentalpia de disolución de hidróxido de sodio (NaOH) más la entalpía de neutralización del hidróxido de sodio líquido en ácido clorhídrico es igual a la entalpia de neutralización de hidróxido de sodio sólido en ácido clorhídrico . Obteniendo en la práctica resultados cercanos a los teóricos con porcentajes de error menores del 30% lo que afirma un seguimiento adecuado del procedimiento, pero conalgunos errores y factores que evitaron un porcentaje de error menor, además se realizó el respectivo termograma para cada reacción, donde se observó el cambio y tendencia de la temperatura en cada una de las reacciones mencionadas.
Palabras clave: Termograma, , , NaOH, HCl.

TABLA DE DATOS

Tabla 1. Masas iniciales
Reacción
Masa H2O (g)
Masa NaOH (g)
Masa HCl (g)

51.2883
2.1594
-

51.28832.1594
51.0518


2.0571
50.3318

MUESTRA DE CALCULOS









Entalpía de disolución del NaOH tomada de Ronald. J, Gillespie, Beltrán. J (1990)









Entalpía de neutralización de NaoH y HCl líquido tomada de Bottani. E, Odetti. H, Pliego. O, Villareal. E (2006)









Entalpía de neutralización de NaoH y HCl líquido tomada de Reiboras. M (2008)

Ley de Hess



Nota:Termogramas de las reacciones de , , en anexos 1,2 y 3.
TABLAS DE RESULTADOS
Tabla 2. Resultados
Reacción
(°C)
q (J)
(kJ/mol)
(kJ/mol)
% Error

9,30
2,08x103
38,5
43
10,5

4,8
2,1x103
38.9
54
27.7

19,9
4,36x103
88,8
56
58,6

ANÁLISIS DE RESULTADOS
La entalpía de disolución se define como la energía necesaria para romper determinados enlaces de soluto o de disolvente (Velázquez. A, 2006), por talmotivo se denomina un proceso exotérmico ya que la reacción del hidróxido de sodio en agua genera calor el cual se puede asociar al aumento de temperatura al momento de incluir el hidróxido de sodio en el agua y formar una disolución. (Pichering. W, 1980). Las moléculas de sodio son rodeadas por la molécula de agua atraídas por la electrostática entre el núcleo del ion y la molécula del solventedisminuye de forma marcada con la distancia entre la molécula de solvente y el núcleo del ion. Así, el ion más grande se une fuertemente con el solvente y por ello se rodea de un gran número de moléculas de solvente, en este proceso es donde se encuentra la liberación de energía producida por la ruptura de los enlaces de sodio y la formación de atracciones solvente-soluto. (Lide. D, 2004)
Elporcentaje de error obtenido fue de un 10.5% lo que indica un adecuado uso del calorímetro y termopar, aunque hubo un pequeño porcentaje de error este se pudo haber dado por la inexactitud en la medición de las masas de agua e hidróxido de sodio, además de la agitación no fue constante.
La entalpía de neutralización es el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base(Reiboras. M, 2008). El cambio en la entalpia de hidróxido de sodio líquido y ácido clorhídrico se puede definir como un proceso exotérmico ya que el efecto térmico observado, es la unión de los iones hidratados hidrógeno e hidroxilo para formar agua no ionizada, lo que requiere liberación de energía ya que según la ley de Hess la energía que poseen los productos es menor a la de los reactivos....