Informe 3 Laboratorio 3 1


EXTRACCIONES
Yuliana Torres Montoya, Valeria Turizo Araque.
Ingeniería química, segundo semestre.
ytorresm@unal.edu.co vturizoa@unal.edu.co


RESUMEN

En este trabajo, se realizaron principalmente tres extracciones; la primera de solventes orgánicos consistía en aprender las diferencias entre una extracción múltiple y una simple, de ácido propanoico con tolueno; a partir de allí se dedujo laimportancia de realizar múltiples extracciones ya que permiten que haya un mayor grado de pureza de la sustancia que se desea separar en una mezcla. La segunda extracción fue del tipo acido- base, que permitió separar acido benzoico, p-metilanina y naftaleno a partir de una mezcla de los tres; para esto se usaron extracciones diluidas de ácidos o bases (HCl o NaOH), las sales que se formarondurante la extracción fueron solubles en agua e insolubles en el disolvente orgánico y los compuestos orgánicos neutros no vieron afectados por esta reacción. Una vez que se tuvo el ácido y la base, cada uno en su fase acuosa, se recuperó de nuevo mediante la reacción acido-base inversa, que transformó la sal en el compuesto de interés. Para la tercera extracción, se separó la cafeína del té verdeprimero, realizando calentamiento en agua para separar las clorofilas, que son insolubles en agua de los taninos, cafeína y derivados de flavona. Segundo, mediante el uso hidróxido de sodio, se logró separar los taninos y flavoninos, ya que estos tienen carácter acido, por último se hizo uso del cloroformo fara extraer la cafeína de la fase acuosa
Palabras clave: extracción, reacción, solventes.INTRODUCCIÓN

La extracción es la técnica más empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por un disolvente. Es muy utilizada, para separar compuestos orgánicos de las disoluciones o suspensiones acuosas en las que se encuentran. Es importante tener en cuenta que laelección del disolvente, se hace de acuerdo a la solubilidad en el mismo de la sustancia a extraer y la facilidad con que puede separarse esta del disolvente.1 En una extracción, los diferentes componentes de una mezcla se distribuyen entre las fases orgánica y acuosa, de acuerdo con sus solubilidades relativas. Un tipo útil de extracción es conocido como; extracción liquido-liquido, que consisteen la transferencia de una sustancia de una fase a otra, llevándose a cabo entre dos fases inmiscibles, las cuales son la fase orgánica y la fase acuosa.2 Aquellas sustancias que posean solubilidad parcial en los solventes inmiscibles, tendrán concentraciones en ambos cuando ocurre la agitación, esa relación de concentración (Co y Ca) es directamente proporcional a las solubilidades respectivas(So y Sa) y cuando se alcanza el estado de equilibrio a una determinada temperatura, se conoce como coeficiente de distribución o coeficiente de reparto ( Kd). La distribución está sujeta a las siguientes condiciones:
1. El reparto se debe efectuar a temperatura constante durante todo el proceso, puesto que la temperatura influye sobre la cantidad del soluto disuelta en cada líquido.
2. No debeproducirse ninguna reacción química entre ninguno de los componentes del sistema, ya que la formación de un nuevo producto falsearía los datos referidos a las concentraciones del soluto inicial.
3. Las soluciones deben ser diluidas. A altas concentraciones aparecen interacciones entre soluto y disolvente que interfieren en la proporción en la cual el soluto se distribuye en las distintas fases. 3Otra de las extracciones más importantes y utilizadas es la extracción ácido-base, que permite convertir algunas sustancias de la mezcla en sales solubles en agua e insolubles en los disolventes orgánicos mediante una sencilla reacción ácido-base, ya que el cambio de solubilidad que experimentan entre sí el ácido y su base conjugada, permite su separación.2 Como ya se dijo anteriormente, la...