informe 8

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales
Laboratorio de Química General 1
Informe de Laboratorio #8
1. TEMA: Equivalente-gramo de aluminio.
2. MARCO TEÓRICO:
MASA EQUIVALENTE GRAMO:
La masa en términos químicos se conoce como una cualidad cuantitativa de los
compuestos, cualquiera que estos sean, las equivalencias tienen que ver con lasconversiones que se pueden realizar entre medidas. Se puede entender a la
masa equivalente a gramo en una reacción de un ácido con una base como la
cantidad de masa que reacciona con 1 mol de ácido monoprótido, o en plenitud
de su definición a la cantidad de sustancia que reacciona con un mol de
Hidrógeno. [1]
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES
Es una relación constante entre las cuatro variablesprimordiales de los gases
químicos, la presión, el volumen, la temperatura y el número de moles, siempre
manteniendo constante dos de ellas en casos particulares. [2]
La ecuación general de los gases dinámicos se escribe de la manera siguiente:
𝑃𝑉 = 𝑁 ∗ 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 ∗ 𝑇
En donde N es la representación de moléculas que se hallan en la muestra que
se está analizando. Puede tomarse como la divisiónpor el número de Avogadro
N, el número de mol que contienen a las moléculas, para obtener los moles
totales del gas. Así la ecuación anterior se reestructura así:
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
En donde n son las moles del gas y R representa a la constante de los gases. [3]
[4]
La ley de Dalton de las presiones parciales
La ley química conocida como la ley de Dalton, establece que cuando en un
volumen existenmás de un gas encerrado, la presión del total ejercida por todos
Raúl Alberto Salamanca Villa

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los gases, es total a la suma que ejercerá cada gas solo, lo que nos indica que
cada gas actúa de forma independiente en cualquier escenario. [5]
Ley de Boyle
En este enunciado se nos revela una ley de convergencia universal, a una
temperatura no variante, el producto de la presiónejercida por o sobre el gas y
el volumen que ocupa, siempre se mantendrá constante. Explica la relación
inversa que guardan la presión y el volumen en una ecuación. [6] [7]
MOL, NÚMERO DE MOL, PESO ATÓMICO
El trabajo con moles se da debido a la incapacidad de hacerlo con átomos o
moléculas individuales, por su masa demasiado despreciable. Por ello se vio en
la necesidad de trabajar connúmeros equivalentes pero más factibles, como lo
fueron las moles. Un mol se lo define como la cantidad de masa que hay en
moléculas del reactivo o producto, Unidad de masa atómica o U.M.A. [8]
El peso atómico es el peso cuantificado y elativo de los núclidos que posee un
elemento respecto a un patrón establecido. [9]
3. OBJETIVO GENERAL:
Determine el equivalente-gramo de aluminio.
4. OBJETIVOSESPECÍFICOS:
1. Revisar las leyes antes mencionadas.
2. Extraer totalmente el hidrogeno del HCl 6M en la reacción con el
aluminio.
3. Determinar si la reacción es endotérmica o exotérmica.
4. Evitar el escape de hidrogeno al tapar el tubo de ensayo.
5. Evitar dejar ir agua de la bureta.
5. MATERIALES Y EQUIPOS:
-HCl 6M.
-lamina de aluminio.
-bureta.
-vaso de 1000ml.
-manguera.

RaúlAlberto Salamanca Villa

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-soporte universal.
-tapón de caucho.
-tubo de ensayo.
-probeta de 1000ml.
-pipeta.
-pera.
-agarradera de tubo.
-agarradera de probeta.
6. PROCEDIMIENTO:
a) Introducir 10 ml de agua en la bureta, para poder calcular el
volumen de la punta, restarle a los 10 ml ingresados el nivel
marcado en la bureta. Luego de eso llenar con agua hasta los ¾ envaso de 1000 ml.
b) Llene la bureta sin dejar en ella burbujas. Luego con la boca tapada
con el dedo índice, darle vuelta a la bureta e introducirla en el vaso
previamente llenado y sujetar la bureta al soporte universal. Luego
ingresar por la boca de la bureta una manguera que al otro extremo
tiene un tapón de caucho.
c) Introducir la muestra de aluminio en el tubo de ensayo y añadir 8...