Informe Acido Acetico



DETERMINACION DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE COMERCIAL

John A. Morales*(código: 20131150155),
Carlos A. Morales (código: 20122150010)

Quinto semestre, Licenciatura Química, Facultad De Ciencia Y Educación,
Universidad Distrital Francisco José De Caldas
john1096@hotmail.com* , cocolomorales@hotmail.com*


Resumen: El presente informe muestra un análisis frente a la determinación de laconcentración de ácido acético en el vinagre comercial en donde se estandarizo una solución 0.1 molar de hidróxido de sodio (NaOH) con la ayuda de un patrón primario (biftalato de potasio) para determinar su concentración real y así posteriormente realizar una valoración acido-base con el vinagre comercial que contiene ácido acético (ácido débil) e hidróxido de sodio (base fuerte) en donde se buscadeterminar el punto de equivalencia entre las mismas con la ayuda de un indicador.

Palabras clave: Titulación, patrones primarios, ácido-base, estandarización, indicadores.

Abstract: This report shows an analysis versus determining the concentration of acetic acid in the vinegar commercial wherein a 0.1 molar sodium hydroxide (NaOH) solution with the aid of a primary standard (potassium hydrogenphthalate) is standardized to determine their actual concentration and thus subsequently perform an acid-base titration with commercial vinegar contains acetic acid (weak acid) and sodium hydroxide (strong base) in which seeks to determine the equivalence point between them with the help of an indicator.

Keywords: Titration, primary standards, acid-base, standardization, indicators.


INTRODUCCIÓN:Esta práctica está fundamentada en la identificación del proceso de estandarización de sustancias ácidas y básicas mediante la utilización de patrones primarios para realizar la respectiva titulación.

En la titulación ácido-base se busca determinar la concentración desconocida de una solución, ya sea ácida o básica, la cual se llama analito; para esto se utilizan los indicadores con los quese determina con cierta precisión el punto en el cual la reacción entre el ácido y la base termina. Este se llama punto final o de equivalencia y se determina generalmente por medio de métodos visuales, se identifica cuando se observa un cambio de coloración en la solución gracias a la acción del indicador en la titulación. El punto de equivalencia se da cuando han reaccionado cantidades iguales desustancias ácidas y básicas, y para un sistema ideal, estos dos puntos deben coincidir en una titulación [1].





Los indicadores ácido-base son ácidos o bases más débiles que los que se titulan o que se utilizan como titulantes; por ello, reaccionan de forma permanente con el reactivo titulante hasta que la reacción principal se completa [2]. En la siguiente tabla, se presentan los rangosde viraje de algunos indicadores ácido-base y su cambio de color con respecto a este.

Tabla 1. Ejemplos de indicadores ácido-base.
Indicador
Color en pH bajo
Intervalo de pH
Color en pH alto
Fenolftaleína
Incoloro
8,3 - 10,0
Violeta
Naranja de metilo
Rojo
3,1 - 4,4
Naranja
Azul de Bromotimol
Amarillo
6,0 - 7,6
Azul
Rojo de metilo
Rojo
4,2 - 6,3
Amarillo


La curva de titulación se puede definircomo la gráfica en la que se relaciona el pH y la cantidad de ácido o de base añadida, indicando el cambio de pH a medida que se modifica el volumen de la solución y cuando se está cerca del punto de equivalencia [1,3].

A continuación, se presenta un ejemplo de una curva de titulación realizada para HCl con NaOH, en la que la concentración de los reactivos es 0,1M y en la que se indica lavariación en el pH y el punto de equivalencia de la solución.



Fig. 1. Curva de titulación para HCl con NaOH.


En el proceso de la titulación, existen sustancias químicas que presentan características que determinan con precisión la cantidad de sustancia (mol) a partir de las cantidades obtenidas en gramos mientras se pesa en una balanza analítica, o de las medidas de volumen mientras se utilizan...