Informe Análisis quimico Volumetria
Páginas: 8 (1818 palabras)
Publicado: 29 de mayo de 2013
17 DE ABRIL DE 2013
INTRODUCCIÓN A LOS MÉTODOS VOLUMÉTRICOS, PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES CON ESTÁNDAR PRIMARIOS Y ESTÁNDAR NO PRIMARIOS: PRÁCTICA # 4
JUAN CAMILO FONTALVO BUELVAS
ARMANDO LUIS RICARDO HERAZO
JESÚS JARABA TUIRAN
MSc. ADOLFO CONSUEGRA
UNIVERSIDAD DE SUCRE
DEPARTAMENTO DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS
PROGRAMA DE BIOLOGÍA
ANÁLISIS QUÍMICOINTRODUCCIÓN
Los procedimientos de valoración de soluciones son métodos analíticos en los que la cantidad de analito se comprueba a partir de la cantidad de reactivo estándar que se requiere para reaccionar plenamente con la solución problema.
En las valoraciones volumétricas se decreta el volumen de una disolución de concentración conocida, que se necesita para reaccionar, de formaprácticamente completa con el analito. Las valoraciones gravimétricas difieren sólo en que se mide el peso del reactivo en lugar de su volumen. Una disolución estándar de reactivo (o valorante estándar) es una disolución de reactivo de concentración conocida, que se usa para realizar un análisis volumétrico.
En esta oportunidad singular, prepararemos y valoraremos tres soluciones y aplicaremos losfactores volumétricos necesarios para verificar las concentraciones de las soluciones dispuestas.
OBJETIVOS
Preparar soluciones de HCl, NaOH y KMnO4 de concentración aproximada a 0.1N, usando los reactivos de laboratorio.
Valorar o verificar la concentración de las soluciones preparadas, mediante titulación con soluciones de reactivos estándares primarios, o no primarios valoradaspreviamente.
Preparar una solución de NaOH 0.01N por dilución de la solución de Na0H valorada previamente.
Medir el pH en el punto final de la titulación ácido-base.
PROCEDIMIENTO
DIAGRAMA DE FLUJO
RESULTADOS
CÁLCULOS EXPERIMENTALES
Inicialmente se prepararon 100 mL aproximadamente 0.1 N de las soluciones de:
HCl: Agregando 0,828 mL de HCl deReactivo de Laboratorio en un matraz aforado y luego introduciendo agua destilada hasta el enrace.
NaOH: Añadiendo 0,400 mL de NaOH de Reactivo de Laboratorio en un matraz aforado y luego adicionado agua destilada hasta el enrace.
KMnO4: Adicionando 0,31 mL de KMnO4 de Reactivo de Laboratorio en un matraz aforado y luego adjuntado agua destilada hasta el enrace.
Luego se realizaron los cálculosestequiométricos correspondientes y se determinaron las cantidades de carbonato de sodio Na2CO3 obteniendo un valor teórico de: 0,106g; asimismo se hallo la cantidad teórica de Ftalato ácido de potasio KHC8H4O4, consiguiendo un valor de: 0,408g; y también se halló el valor teórico en gramos del Oxalato di-sódico Na2C2O4 (disuelto en ácido sulfúrico, para convertirse en ácido oxálico H2C2O4),obteniendo un valor de: 0,134g, siendo en teoría los necesarios para reaccionar completamente con 20 mL de las soluciones de HCl, NaOH y KMnO4 0.1 N preparadas anteriormente. Aquí se obtuvieron las ecuaciones correspondientes a cada volumetría, siendo específicamente las siguientes:
HCl + Na2CO3 NaCl + H2CO3
NaOH + KHC8H4O4 KNaC8H4O4 + H2O
- 2MnO4- + H2C2O4 2Mn++ + 10CO2 + 8H2OPosteriormente se pesó en la balanza analítica el Na2CO3 calculado, obteniendo el siguiente valor: 0.1095g, muy cercano al valor teórico, seguidamente se disolvió en aproximadamente 50 mL de agua destilada en un erlenmeyer y se adicionaron 4 gotas del indicador mixto señalado. Simultáneamente Se Vertió el HCl 0.1N en una bureta, se valoró poco a poco sobre la otra solución y se llegó hasta el punto finaldonde el indicador pasó de azul verdoso a rosado. En ese instante se anotó el volumen de HCl consumido, el cual fue: 21.1 mL. Con el dato alcanzado se realizaron los cálculos necesarios para establecer la concentración exacta de la solución de HCl, obteniendo que la normalidad real del ácido es 0,0974N; una vez adquirido el dato se marcó y guardo la solución, para ser utilizada posteriormente...
INTRODUCCIÓN A LOS MÉTODOS VOLUMÉTRICOS, PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES CON ESTÁNDAR PRIMARIOS Y ESTÁNDAR NO PRIMARIOS: PRÁCTICA # 4
JUAN CAMILO FONTALVO BUELVAS
ARMANDO LUIS RICARDO HERAZO
JESÚS JARABA TUIRAN
MSc. ADOLFO CONSUEGRA
UNIVERSIDAD DE SUCRE
DEPARTAMENTO DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS
PROGRAMA DE BIOLOGÍA
ANÁLISIS QUÍMICOINTRODUCCIÓN
Los procedimientos de valoración de soluciones son métodos analíticos en los que la cantidad de analito se comprueba a partir de la cantidad de reactivo estándar que se requiere para reaccionar plenamente con la solución problema.
En las valoraciones volumétricas se decreta el volumen de una disolución de concentración conocida, que se necesita para reaccionar, de formaprácticamente completa con el analito. Las valoraciones gravimétricas difieren sólo en que se mide el peso del reactivo en lugar de su volumen. Una disolución estándar de reactivo (o valorante estándar) es una disolución de reactivo de concentración conocida, que se usa para realizar un análisis volumétrico.
En esta oportunidad singular, prepararemos y valoraremos tres soluciones y aplicaremos losfactores volumétricos necesarios para verificar las concentraciones de las soluciones dispuestas.
OBJETIVOS
Preparar soluciones de HCl, NaOH y KMnO4 de concentración aproximada a 0.1N, usando los reactivos de laboratorio.
Valorar o verificar la concentración de las soluciones preparadas, mediante titulación con soluciones de reactivos estándares primarios, o no primarios valoradaspreviamente.
Preparar una solución de NaOH 0.01N por dilución de la solución de Na0H valorada previamente.
Medir el pH en el punto final de la titulación ácido-base.
PROCEDIMIENTO
DIAGRAMA DE FLUJO
RESULTADOS
CÁLCULOS EXPERIMENTALES
Inicialmente se prepararon 100 mL aproximadamente 0.1 N de las soluciones de:
HCl: Agregando 0,828 mL de HCl deReactivo de Laboratorio en un matraz aforado y luego introduciendo agua destilada hasta el enrace.
NaOH: Añadiendo 0,400 mL de NaOH de Reactivo de Laboratorio en un matraz aforado y luego adicionado agua destilada hasta el enrace.
KMnO4: Adicionando 0,31 mL de KMnO4 de Reactivo de Laboratorio en un matraz aforado y luego adjuntado agua destilada hasta el enrace.
Luego se realizaron los cálculosestequiométricos correspondientes y se determinaron las cantidades de carbonato de sodio Na2CO3 obteniendo un valor teórico de: 0,106g; asimismo se hallo la cantidad teórica de Ftalato ácido de potasio KHC8H4O4, consiguiendo un valor de: 0,408g; y también se halló el valor teórico en gramos del Oxalato di-sódico Na2C2O4 (disuelto en ácido sulfúrico, para convertirse en ácido oxálico H2C2O4),obteniendo un valor de: 0,134g, siendo en teoría los necesarios para reaccionar completamente con 20 mL de las soluciones de HCl, NaOH y KMnO4 0.1 N preparadas anteriormente. Aquí se obtuvieron las ecuaciones correspondientes a cada volumetría, siendo específicamente las siguientes:
HCl + Na2CO3 NaCl + H2CO3
NaOH + KHC8H4O4 KNaC8H4O4 + H2O
- 2MnO4- + H2C2O4 2Mn++ + 10CO2 + 8H2OPosteriormente se pesó en la balanza analítica el Na2CO3 calculado, obteniendo el siguiente valor: 0.1095g, muy cercano al valor teórico, seguidamente se disolvió en aproximadamente 50 mL de agua destilada en un erlenmeyer y se adicionaron 4 gotas del indicador mixto señalado. Simultáneamente Se Vertió el HCl 0.1N en una bureta, se valoró poco a poco sobre la otra solución y se llegó hasta el punto finaldonde el indicador pasó de azul verdoso a rosado. En ese instante se anotó el volumen de HCl consumido, el cual fue: 21.1 mL. Con el dato alcanzado se realizaron los cálculos necesarios para establecer la concentración exacta de la solución de HCl, obteniendo que la normalidad real del ácido es 0,0974N; una vez adquirido el dato se marcó y guardo la solución, para ser utilizada posteriormente...
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