volumetria informe






Volumetría ácido-base.
Preparación de disoluciones y uso estándar primario
Laboratorio 2

Sección: 5

Introducción

La precisión en la medición de sustancias para una posterior experimentación, se hace esencial a la hora de obtener observaciones más correctas, además, favorecer la obtención de disoluciones homogéneas similares, que nos servirán bastante en el desarrollo deeste laboratorio.
Durante el desarrollo de los experimentos en el reciente laboratorio, el objetivo principal es la preparación de disolución concreta y específica para lograr visualizar de forma fácil reacciones ácido-base.
Hay 3 teorías principales que definen a un ácido y una base:
-Teoría de Arrhenius: Esta teoría menciona que un ácido es una especie que contiene hidrógeno (H+) y mezclado conagua forma iones de hidrógeno, en mayor cantidad que el agua pura.
-Teoría de Brönsted-Lowry: Esta teoría describe a un ácido como cualquier sustancia capaz de perder un protón a diferencia de la base que es una sustancia capaz de captar un protón.
-Teoría de Lewis: Describe a un ácido como una sustancia que puede captar un par de electrones y poder formar un enlace covalente dativo (H+) y unabase es una sustancia que tiene pares de electrones libres que pueden donarse para formar enlaces covalentes dativos (OH-).
Durante el avance de los experimentos la pesada de KC8H5O4 (ftalato ácido) de potasio y NaOH (hidróxido de sodio) deben ser adecuadas para el desarrollo individual de cada experimento y además lo más cercano una pesada de otra. Además el cálculo de masas y concentracionesdeben ser aplicadas de forma correcta por lo que es necesario tener conocimientos básicos sobre reacción ácido-base.
Para finalizar mencionaremos de forma corta y precisa los objetivos de este laboratorio:
1. Preparación de disolución NaOH.
2. Preparación de disolución de HCl.
3. Valoración de NaOH.
4. Valoración de HCl.




Marco Teórico
Qué es el concepto ácido-base

Conceptos:Titulación o valoración:
Reacción de neutralización:
Punto de equivalencia de una reacción de ácido-base:
Indicador de pH:
Patrón primario:

Creo que al igual que en la guía tendríamos que definir brevemente estos conceptos, ya que los utilizamos en el lab.















Parte experimental
Materiales y reactivos.
1 Bureta de 25 mL
3 Matraces Erlenmeyer de 250 mL
1 Matrazvolumétrico de 250 mL
1 Matraz volumétrico de 500 mL
1 Pipeta volumétrica de 20 mL
1 Probeta graduada de 100 mL
Fenoftaleína
NaOH sólido
HCl concentrado
Ftalato ácido de sodio, secado y guardado en desecadora

Preparación, por pesada, de una disolución de NaOH aproximadamente 0.1 mol/L

1. Calcule la masa de NaOH necesaria para preparar 500 mL de disolución 0.1 mol/L. Pese elreactivo sobre un vidrio de reloj pequeño, en una balanza digital.
2. Disuelva el reactivo en agua destilada (alrededor de 50 mL), agite para disolver. Traspase cuantitativamente la disolución a un matraz aforado de 500 mL mediante un embudo de vidrio. Enjuague el vaso con agua destilada y vacíe el lavado al matraz.
3. Repita la operación varias veces, finalmente enjuague el embudo y complete elvolumen con agua destilada. Homogenice la disolución.











Masa utilizada de NaOH en nuestra preparación será de 2,0017 g.


Preparación, por dilución, de una disolución de HCl aproximadamente 0.1 mol/L

1. Observe la etiqueta del frasco que contiene el HCl concentrado y anote su concentración y densidad, con estos datos calcule el volumen de la disolución de HClconcentrado que debe medir para preparar 250 mL de disolución aprox. 0.1 mol/L.
2. Bajo campana, mida el volumen de HCl calculado mediante una bureta. Puede también utilizar una pipeta graduada en cuyo caso debe utilizar una propipeta. Agregue este volumen a un matraz volumétrico de 250 mL que ya contiene agua destilada hasta la mitad de su volumen. Agite y complete el volumen con agua destilada....