INFORME ANALITICA 3 SIN ANALISIS

DETERMINACIÓN DE NIQUEL POR GRAVIMETRIA

Nombres
E-mail
Jhonny Zemanate
jfzemanate@unicauca.edu.co
Jhonier Alexander Narváez
jhoniernarvez@unicauca.edu.co
Iván Rene Chávez
crene@unicauca.edu.co
Química Analítica, Química, FACNED, Universidad del Cauca
Grupo No: 3
Fecha de realización de la práctica: 06/03/15
Fecha de entrega de informe: 13/03/15

1. INTRODUCCIÓN
En la práctica númerotres se evaluó en una muestra problema la cantidad de níquel contenida en esta, lo cual fue posible con ayuda de Dimetilglioxima debido a que esta forma un complejo con el níquel a un PH superior a 5 y genera la formación de un precipitado, permitiendo capturar el níquel por medio de filtración al vacío.

8. CÁLCULOS Y RESULTADOS
Tabla 1.Tabla 2.






Tabla 3.





8.1 ECUACIÓN QUÍMICA DEL NI CON LA DMG
Ni2+ + 2C4H8O2N2 Ni (C4H7O2N2)2 (rojo) + 2H+

CONCENTRACION DE NIQUEL
Peso= 0.1815 g – 0.1606g = = 0.0209g Ni(DMG)2
Ni = 58.71 * 1 = 58.71

C = 12.011 * 8 = 96.088
H = 1.0079 * 14 = 14.1106
O = 15.99 * 4 = 63.996
N = 14.006 * 4 = 56.024
288.9286 g



R/ 0.004246 g Ni están presentes en 10 mLde solución.

R/ 0.02123g Ni están presentes en 5 mL y 25 mL de muestra problema y solución, respectivamente.

8.2 PORCENTAJE DE Ni EN LA MUESTRA PROBLEMA


R/ 0.5307% es el porcentaje de Níquel en la muestra problema.

8.3 ERROR RELATIVO
Para estimar el error relativo se tuvo en cuenta la concentración del Ni en la muestra problema, que es de 0.5 % P/V, es decir que en 100 mL de solución hay 0.5 gde Ni. Por lo tanto:

0.005 g Ni corresponden al valor teórico, es decir que en los 10 mL de la muestra problema se encontraban 0.005 g Ni.



8.4 La razón por la cual se lava con etanol en el proceso final es para eliminar impurezas de la muestra obtenida.

9. PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS
9.1 ¿En qué consiste el proceso de solubilidad?
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse unadeterminada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m (g)/100 mL). El método preferidopara hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'. 

No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, entanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. 

Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tenerescasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados. 
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de lassoluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación....