INFORME DE LA TABLA PERIODICA

Los elementos químicos a lo largo de la historia de la Tabla Periódica no tienen un “descubridor exacto”. Los primeros elementos químicos que se proclamaron como puros (Cu, Au, Pb, Ag, Fe,…) se conocen desde la antigüedad y no se sabe cómo se descubrieron. Los orígenes de éstos datan en la Prehistoria y en esta época había escasez de conocimiento científico (por no decir que no había); susherramientas la utilizaban como recurso para sobrevivir a la naturaleza que se les presentaba, sin tener ni idea de los componentes de éstas. Sin embargo, los elementos químicos más recientes (Cn, Fl, Lv —excluyendo a los todavía no confirmados su descubrimiento—) han sido descubiertos (que no aislados) entre 1996 y 2000. Esto es una idea para “demostrar” que la Tabla Periódica continua evolucionandoen el presente.

Entre todos los científicos que han estado presente en la evolución de la Tabla Periódica, hay algunos que han destacado más, no por descubrir elementos (que también), sino por los estudios en las propiedades y en la clasificación de dicha Tabla. Algunos de ellos son Robert Boyle (diferenció entre elemento y compuesto químico e investigó, junto a Mariotte, cómo se comporta un gasen relación con la presión y el volumen manteniendo la temperatura constante, entre otras muchas cosas), Antoine Lavoisier (identificó 27 elementos químicos, re-definió el concepto de elemento como una sustancia simple y clasificó los elementos en metales, no metales, metales de transición y metaloides, entre otras muchas cosas), Humphry Davy (por el descubrimiento de los metales alcalinos yalcalino-térreos por electrolisis, entre otras muchas cosas), John Dalton (formuló el primer modelo atómico, que lleva su nombre, y publicó una tabla de pesos atómicos, entre otras muchas cosas), Henry Moseley (gracias a sus estudios se clasificaron los elementos por su número atómico, y no por su masa atómica como se hacía), etc.
Personajes que aportaron en la tabla Periódica:
Döbereiner
JohannWolfgang Döbereiner fue un químico alemán. Nació el 13 de diciembre de Döbereiner1780, en Hof. Desde 1810 hasta su fallecimiento (24 de marzo de 1849, a la edad de 68 años) fue profesor de Química y Tecnología en la Universidad de Jena. Durante este tiempo investigó la acción de contacto del platino (usándolo como catalizador) en hidrógeno (producido por reaccionar cinc y ácido sulfúrico) —lo que lellevó a inventar la Lámpara de Döbereiner—, entre otras cosas.


¿Qué aportó este señor a la Tabla Periódica?
Hacia 1817 Döbereiner encontró cierta relación en las propiedades físicas de algunos grupos de tres elementos, a los que se les llamó Tríadas de Döbereiner o Ley de las Tríadas. Esta relación se centraba en el peso atómico, y el enunciado era el siguiente: el peso atómico del elementocentral de la tríada es aproximadamente igual al promedio entre los otros dos elementos restantes. En 1827 se había encontrado esta misma similitud en varias tríadas más. En 1950 ya se habían encontrado unas 20 tríadas con la misma propiedad física.

Algunos ejemplos de la Ley de las Tríadas
Ejemplos de tríadas donde se demuestra que la suma de los pesos atómicos del elemento de arriba con elde abajo es aproximadamente igual al peso atómico del elemento del medio.
Pero Döbereiner no solo encontró relaciones en las propiedades físicas de los elementos, sino también en las propiedades químicas. Por ejemplo, el Li, el Na y el K reaccionan con cloro formando compuestos químicos de fórmulas similares (LiCl, NaCl, KCl) y forman hidróxidos obteniendo fórmulas similares (LiOH, NaOH, KOH);el Ca, el Sr y el Ba se combinan con sulfatos formando fórmulas similares (CaSO4, SrSO4, BaSO4) y reaccionan con cloro —diatómico— cuyas fórmulas son similares (CaCl2, SrCl2, BaCl2); el S, el Se y el Te reaccionan con hidrógeno —diatómico— formando fórmulas similares (H2S, H2Se, H2Te) y reaccionan con oxígeno —diatómico— formando óxidos de fórmulas similares (SO2, SeO2, TeO2).

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