Informe De Laboratorio 1

UNIDAD EDUCATIVA “ECUATORIANO SUIZO”
Informe de Laboratorio de Física – Química # 1
1.- Datos Informativos
2.- Tema: Acidez y alcalinidad de sustancias con determinación del pH
3.- Objetivos
4.- Materiales y Reactivos
5.- Marco teórico o Contenido Científico
El pH
El pH es una medida que nos indica la concentración de iones de hidrógeno que hay en una sustancia. El término pH significa"potencial de hidrógeno”. Es muy importante el valor del pH ya que muchas enzimas, moléculas, y procesos celulares necesitan un pH específico para su funcionamiento óptimo. 
El valor del pH va de 0 a 14 siendo el 7 la neutralidad. Valores menores se consideraría acidez y mayores alcalinidad.
pH es la abreviatura del término latino “pondus hydrogenium “. Desde hace tiempo atrás, se conocía que algunassoluciones presentaban sabores o sensaciones distintas al gusto, y se definió así un carácter ácido, básico o neutro para la gran variedad de soluciones existentes. Para aquel entonces, científicos como Sorensen, Nernst y Arrhenius ya predecían la existencia de iones y como éstos se disocian de moléculas cuando entran en solución acuosa. El grado de acidez o alcalinidad queda definido por laconcentración molar del ion H+.
Vale mencionar que la medición de pH es un caso especial de medición ISE (ion selective electrode). En este caso, la medición es altamente selectiva al ion H+.

En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial Hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
pH = - log10 (H3O) +
Desde entonces, el término pH ha sidouniversalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno.
Indicadores
Un indicador es un compuesto que cambia de color reversiblemente, de acuerdo con el pH de la solución donde esta disuelto. El cambio decolor de la disolución que contiene el indicador, ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse. Es decir, el cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.
La observación visual del cambio en el color, es una guía para conocer el pH de la solución y, por consiguiente, la escogencia cuidadosa de losindicadores permite detectar una gran variedad de puntos finales en titulaciones acido-base.
Indicadores Naturales: Son aquellos que se obtienen directamente de la naturaleza, y son usados para detectar el pH de una sustancia acuosa al contacto.

Indicadores Sintéticos: Son aquellos que se logran a partir de la manipulación de otras sustancias, estos pasan por varios procesos para poder medir el pHde una sustancia al contacto y tener más probabilidad de presentar resultados exactos.

6.- Técnica o Procedimiento
PARTE A
6.1. Tomamos unas hojas de col morada o cualquier vegetal de pigmentación fuerte y cortamos en trozos pequeños.
6.2. Adicionamos un litro de agua y agitamos la mezcla.
6.3. Calentamos la muestra y dejamos que hierva por unos minutos hasta que el agua tome progresivamente uncolor violeta.
6.4. Dejamos que enfríe y filtramos la muestra.
6.5. Utilizamos y medimos 5 mililitros de alcohol en un porcentaje de muestra que es otra manera de extraer el pigmento por cromatografía ya que los pigmentos son solubles tanto en agua como en solventes orgánicos.
PARTE B
6.1. Medimos en una pipeta un volumen hasta la línea de aforo la cantidad de muestra de indicador.
6.2.Trasvasamos 4 mililitros del indicador en 3 tubos de ensayo.
6.3. Agitamos las muestras en cuestión en cantidad igual al indicador.
6.4. Observamos lo que sucede y registramos en una tabla.
6.5. Tomamos la lectura de la solución preparada al introducir papel tornasol o papel pH y registramos en la tabla.
6.6. Comparamos el papel indicador con la escala del pH y registramos su valor.
MUESTRA
COLOR...