Informe De Laboratorio 1

La densidad y concentración en las soluciones

1. objetivos

-preparar soluciones para relacionar su concentración y densidad
-comprender mediante la practica el concepto de solución y asi relacionar los conceptos ya vistos en clase.
-comprender la importancia de saber hacer disoluciones para asi ahorrar de la mejor manera posible.

2. Materiales y reactivos

2.1. Materiales

-1 balanza
-1matraz volumétrico de 50mL
-1 picnómetro
-1 espátula
-1 agitador de vidrio
-1 pipeta volumétrica de 25mL
-1 vidrio reloj
-1 beaker

2.2. Reactivos

-sacarosa

3. Procedimiento

3.1. Descripción general de lo realizado

En este labo
ratorio se prepararon distintas soluciones, cada una con diferente concentración, pero haciendo diluciones para ahorrar reactivo. En primer lugar se preparó la soluciónmás concentrada (0.5M), para prepararla se tomaron 8.5780g de sacarosa y se disolvió en el matraz hasta completar los 50mL de solución y a partir de esta se empezaron a hacer las diluciones, luego de preparar la primera solución lo que se hizo fue pesar el picnómetro vacío (haciendo uso de la balanza) y luego con la solución, para hallar la densidad de la solución ya que el volumen del picnómetro yase conocía. Después de realizar esta medición, se tomaron 25mL (utilizando la pipeta volumétrica) de esta solución 0.5M y se mezclaron en el matraz de 50mL con agua y ya lo que se obtuvo fue una solución cuya concentración fue 0.250M. Este proceso se repitió hasta llegar a una solución cuya concentración fue 0.0625M.


3.2. Tabla de datos

solución
Concentración
Masa
Volumen
Densidad
1
0.502M5.5896g
5mL
1.118g/mL
2
0.251M
5.4306g
5mL
1.086g/mL
3
0.125M
5.2716g
5mL
1.054g/mL
4
0.062M
5.2172g
5mL
1.043g/mL






3.3. Análisis de datos y resultados

Al observar los datos obtenidos, se puede ver que al aumentar la concentración de sacarosa su densidad era mayor y por el contrario al hacer las diluciónes, la densidad de cada solución iba siendo cada vez menor.

Debido a lo anterior seconsideró la concentración como la variable independiente (x) y la densidad como la variable dependiente (y)








4. Preguntas

1. una curva de solubilidad se construye experimentalmente graficando la temperatura contra la cantidad de sustancia que se disuelve en 100g de agua. Por ejemplo, cierta sustancia presenta la siguiente solubilidad



Temperatura, °C
Masa de soluto en 100g de agua
1033
30
42
50
52
70
62
90
73


Grafica



a) la grafica indica que la masa disuelta en agua depende de la temperatura, es decir, a mayor temperatura la cantidad de masa disuelta aumenta.
b) Lo anterior se debe a que la energía cinética de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura. Lo que quiere decir que el movimiento de las moléculas aumenta y al encontrarse surgen fuerzasintermoleculares, por lo cual mejora la solubilidad.
c) Lo mas probable es que una parte del soluto se vaya al fondo ya que a 30°c solo se pueden disolver 42g

2. La sal de mesa o cocina, NaCl, es soluble en agua. Si una salmuera se lleva al refrigerador y se deja congelar
a) De acuerdo con lo visto en clase su temperatura de fusión estará por debajo de 0°c ya que al aplicar la ecuación, su temperaturade congelación estaría por debajo de 0°c esto ocurre debido a las propiedades coligativas de las disoluciones y además de esto la sal al ser un electrolito tiene mucha afinidad por el agua y se disocia en dos partículas lo cual hace que el cambio en la temperatura de fusión sea mayor y por consiguiente su temperatura de fusión sea menor que la del agua.
b) Lo mas probable es que la salmuera nosea salada ya que a pesar de que tiene una alta concentración de sal. Al ser un electrolito los atomos de Na+ y Cl- son separados y sulfatados por las moléculas de agua, por lo cual ya deja de convertirse en sal de cocina y pasan a ser iones.

3. Al cabo de varias horas se observara que el medio que contiene agua salada aumenta ya que debido a la osmosis, el agua tiende a ir hacia donde hay más...