INFORME DE LABORATORIO 3

 
 
 
   
 
 

 

PRACTICA DE LABORATORIO 3 
FUNDAMENTOS DE BIOQUÍMICA I 
TITULACIÓN Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NICOLLE JIMENEZ CASTRO (1538974) 
LORENA POSSU VALENCIA (1539040) 
VALENTINA SATIZABAL MOLINA (1542294) 
DIEGO FERNEY TRIANA (1540772) 
 
 
 
 
 
 
 
 
SANTIAGO DE CALI, ENERO 29 DEL 2016 
UNIVERSIDAD DEL VALLE 
FACULTAD DE SALUD ESCUELA DE REHABILITACIÓN HUMANA 
TERAPIA OCUPACIONAL   

 

 
 
 
   
 
 

 

RESULTADOS 
Procedimiento 1 
Tabla 1  
 ​
Neutralización o Titulación 

REGISTRO DE DATOS 
Volumen de NaOH Gastado 
Concentración de NaOH 
Volumen de HCL 
Concentración de HCL 

21.5ml 
0.1 N 
25 ml 
0.086 N 

nota: ​
Medimos 25 ml de HCL en una probeta de 25ml que posteriormente fueron trasladados a un erlenmeyer, se tituló una cantidad de 21.5 ml esto en una base de NaOH al 0.1N hasta que la solución se torno de un color rosa 
pálido, lo cual indicó que se alcanzó un estado neutro. 

Interpretación: cada sustancia al fusionarse con otra presenta un cambio físico, el cual se 
observó en la práctica y se registraron las respectivas mediciones. 
Procedimiento 2 
Tabla 2 
 Verificación de sustancias ácidas‐básicas 

Sustancia  

pH Ácido  Gaseosa  
Limón  
Saliva integrante grupo 
Sal de frutas 
Solución de Bicarbonato 

Naranja 3 
Naranja 3 
 
Naranja 5 
 

pH 
Básico 
 
 
 
 
Verde 9 

pH Neutro 
 
 
Amarillo 7 
 
 

Se usaron tirillas de pH para medir el nivel de basicidad o acidez de cada sustancia, se registraron los datos para diferenciar dichos valores de pH teniendo en cuenta la escala de 1 a 14, donde 1 es el valor máximo de acidez y 
de 14 el valor máximo de basicidad. 

 
Interpretación: las sustancias presentes en la tabla nos muestran la diferencia de pH entre 
ellas, los colores indican el nivel de basicidad o de acidez en cada una. 
Encontramos que el pH de la saliva es de un valor neutro y que tres de las sustancias de uso 
común tienen un pH ácido como la gaseosa, limón, y sal de frutas. 

 
 
 
   
 
 

 

 
Procedimiento 3 Mida 30 ml de solución de ácido acético 0.5 N. 
Lea el pH de la solución de ácido acético 2.56 
Mida 30 ml de solución de acetato de sodio 0.5 N. 
Lea el pH de la solución de acetato de sodio  8.5 
Mezcle los 30 ml de solución de ácido acético con los 30 ml de solución de acetato de sodio, 
agite suavemente la solución. 
Lea el pH de la solución resultante con el pH metro 4.42 
¿Qué puede concluir? Teniendo en cuenta que el pH metro utilizado por nosotros en esta práctica, está calibrado de 
modo que el pH neutro de en 5, se puede concluir que mezclando estas dos soluciones en 
partes iguales  con sus respectivos pHs, el ácido acético y el acetato de sodio reacciona como 
una solución reguladora o amortiguadora siendo el ácido acético, el ácido débil, y el acetato de sodio, su base conjugada. El pH resultante es 4,7, pero en nuestro caso y como ya estaba 
explicado anteriormente nos da 4,42. 
 
Tabla 3  
Estudio de las propiedades de soluciones buffer 

 

SOLUCIONES 
 
BUFFER­PREPAR
ADO 
AGUA ML 
NaOH 0.1 N 
HCL 0.1 N 
Ph 

1 
2 
60 ml  20 ml 

3 
4          5 
20 ml   
 

­­­ 
­­­ 
­­­ 
4.42 

­­­ 
­­­ 
1 ml 
4.40 

­­­ 
1 ml 
­­­ 
4.45 

20 ml 
1 ml 
­­­ 
10.8 

20 ml 
­­­ 
1 ml 4.39 

Nota: se utilizó un pHmetro que estaba calibrado para que su punto neutro estuviera en 5. En esta tabla 
observamos que se usó el buffer anteriormente preparado y agua, y se les añadieron diferentes soluciones como 
NaOH y HCl con el fin de observar qué tanto aumentaba  o disminuía su pH, y a su vez, hacer un estudio acerca 
de las propiedades de las soluciones buffer. 

 

 
 
 
   
 
 

 Interpretación: se observa que el buffer preparado mantiene constante el pH al agregar 
sustancias como  NaOH 0.1 N  o HCL 0.1 N  a esta solución, mientras que en la presencia del 
agua H​
O este cambia notoriamente a un pH básico en la solución número 4. 
2​
También se observa que los pH registrados están cercanos entre si menos el de la solución 4 ...