Informe De Laboratorio SOLUB BENZO 2

Informe de Laboratorio

Título del trabajo práctico: Solubilidad del Ácido Benzoico

Nombre: Arzoz Carla, Leaño Diana, Ledesma Noemí, Rodríguez Eguren Daiana
Turno: MañanaComisión: M1
Fecha: 25/03/2015

Objetivo del Trabajo Practico:
Determinar la solubilidad del Acido Benzoico como una función de latemperatura y cálculo de la entalpia molar de disolución.

Ecuaciones y leyes empleadas:
La variación de la solubilidad con la temperatura a presión constante puede ser estudiada mediante la aplicación de laecuación que se deduce a partir de condiciones termodinámicas.
(lnS/T)p=∆H/RT2

ΔH es la entalpia diferencial de solución correspondiente al proceso:
A(solido) ↔ A(solución saturada)

Medidasexperimentales:

Tabla II:
T/ºC
T/K
T-1/K-1
s/mol.Kg-1
Ln(s)
55,5
328,65
0,003043
0,07965
-2,53011324
50,4
323,55
0,003091
0,06426
-2,74481793
46,2
319,35
0,003131
0,05289
-2,93954099
41,0
314,15
0,0031830,05009
-2,99393389

A) Calculo de ∆disH m Apartir de los datos de la Tabla I

(I) Empleando la relación diferencial.
∂s/∂T=S (∆DISHm/RT2)


A 55°C:
X(T°C)
Y(S)
55
0.1950
60
0.2100

∂s/∂T=∆Y/∆X∆Y/∆X=(Y2-Y1)/(X2-X1)=3*10-3 M/°K
∆dis(a 55°C)Hm=(∂s/∂T)*RT2/s=(3*10-3m/K*8,314J/Kmol*(328°k)2)/0,1950
∆dis(a 55°C)Hm=13.760,82J/mol

A 25°C:
X(T°C)
Y(S)
40
0.1
50
0.11

∂s/∂T=∆Y/∆X
∆Y/∆X=(Y2-Y1)/(X2-X1)=1*10-3∆dis(a 25°C)Hm=(∂s/∂T)*RT2/s=(1*10-3m/°K*8,314J/°Kmol*(298°K)2)/0,0850J/mol=8686,07J/mol



(ii) Empleando cociente Incremental.
∆S/∆T= S (∆DISHm/R*T2)
Puntos correspondientes a 20°C y 30 °C paracalcular ∆DISHm a 25°C:
∆DISHm=∆S*R*T2/∆T*S
∆DISHm=((0,03359 mol/Kg -0.02376 mol/Kg )*8,314J/°Kmol*(298,2°K)2))/(303,2°K-293,2°K)*0,02826mol/Kg
∆DISHm=25716,1919 J/mol

Puntos correspondientes a 50°C y 60 °Cpara calcular ∆DISHm a 55°C:
∆DISHm=∆S*R*T2/∆T*S
∆DISHm=((0,09460 mol/Kg -0,06348 mol/Kg )*8,314J/°Kmol*(328,2°K)2))/(333,2°K-323,2°K) mol/Kg
∆DISHm= 2786,93 J/mol


(iii) Empleando Ecuación...