Informe de oxido-reduccion
Páginas: 9 (2084 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2011
1.- Objetivos:
• Observar los diferentes compuestos que ayudan o evitan el proceso de corrosión
• Analizar cómo afecta las reacciones Oxido-Reducción en el proceso de corrosión
• Entender el proceso de corrosión a nivel visual y práctico
• Evaluar el voltaje de distintos tipos de celadas
• Entender el funcionamiento de una celda de Daniel
2.- Resumen:Experimento 1:
En 7 tubos de ensayos se coloco agua destilada y una gota de Fenolftaleína y los enumeramos del 1 al 7.
Al tubo 1 se le dejo así como estaba, al 2 se le agrego una cinta de magnesio. Al tubo 3 se le agrego una cinta de magnesio y cloruro de sodio. Al 4 se le agrego un clavo de hierro. Al 5 un clavo de hierro y cloruro de sodio. Al tubo 6 y 7 se les coloco un clavo deacero inoxidable y solo al 7 cloruro de sodio.
Se espero aproximadamente unos 30 minutos y después se observó los resultados.
Experimento 2:
A una lamina de hierro previamente bien lijada se le colocó una solución de cloruro de sodio al 3%, fenolftaleína y ferrocianuro de potasio en la superficie; Se observó durante los primeros 7 minutos y después cada 5 minutos se observaba lo quepasaba hasta completar la media hora.
Experimento 3:
Mediante unos bornes, se conectó una pila de 9v a dos barras de hierro; cada barra de hierro fue colocada en una solución saturada de cloruro de sodio en diferentes beakers. A uno de los beaker se le agrego unas gotas de Fenolftaleína y al otro se le colocó Ferrocianuro de Potasio.
Experimento 4:
En 3 cápsulas de Pietri se lescolocó: a una un trozo de hierro, a la segunda se le colocó una cinta de Zn (Cinc), y a la tercera se le colocó un trozo de hierro en contacto con una cinta de Zn (Cinc). A cada una de ellas se les agrego una solución de NaCl a 1M hasta que quedaron sumergidos los metales, se tapó y se dejó reposar hasta el día siguiente que fueron revisados.
Experimento 5:
En un beaker se colocó CuSO4 al0,5M, previamente se había preparado un puente salino con gelatina saturada con sal, y se lijó varios tipos de metales: Cobre, Cinc, Magnesio, Hierro, Plomo. Se coloco la barra de Cobre en la solución de CuSO4 y esta barra se conecto a un voltímetro mediante un borne; del otro lado del bornes se colocaron los distintos metales mencionados cada uno en soluciones distintas: ZnSO4, MgSO4, FeNO4 yPb(NO3)2. Y entre beaker y beaker se colocó el puente salino como medio de transferencia de electrones. Se anotaron los distintos voltajes y se comparó con los esperados teóricamente.
3.- Resultados:
Experimento 1
|N° Tubo de Ensayo |Reacción/Observaciones. |
|N°1|El agua se puso por unos segundos de un color blanco pero volvió |
| |a su color original (incoloro). |
|N°2 |Al agregar la cinta de Magnesio no pasaron 2 minutos y ya el |
||medio estaba cambiando a color rosado |
|N°3 |Al agregar la cinta de Magnesio y el NaCl el medio se puso de un |
| |color rosa más intenso que el anterior |
|N°4|Al colocar el clavo de hierro el medio cambia de color a un rosa |
| |claro pero al terminar la practica ya estaba más intenso y el |
| |clavo se podía ver con comienzos de oxido |
|N°5...
• Observar los diferentes compuestos que ayudan o evitan el proceso de corrosión
• Analizar cómo afecta las reacciones Oxido-Reducción en el proceso de corrosión
• Entender el proceso de corrosión a nivel visual y práctico
• Evaluar el voltaje de distintos tipos de celadas
• Entender el funcionamiento de una celda de Daniel
2.- Resumen:Experimento 1:
En 7 tubos de ensayos se coloco agua destilada y una gota de Fenolftaleína y los enumeramos del 1 al 7.
Al tubo 1 se le dejo así como estaba, al 2 se le agrego una cinta de magnesio. Al tubo 3 se le agrego una cinta de magnesio y cloruro de sodio. Al 4 se le agrego un clavo de hierro. Al 5 un clavo de hierro y cloruro de sodio. Al tubo 6 y 7 se les coloco un clavo deacero inoxidable y solo al 7 cloruro de sodio.
Se espero aproximadamente unos 30 minutos y después se observó los resultados.
Experimento 2:
A una lamina de hierro previamente bien lijada se le colocó una solución de cloruro de sodio al 3%, fenolftaleína y ferrocianuro de potasio en la superficie; Se observó durante los primeros 7 minutos y después cada 5 minutos se observaba lo quepasaba hasta completar la media hora.
Experimento 3:
Mediante unos bornes, se conectó una pila de 9v a dos barras de hierro; cada barra de hierro fue colocada en una solución saturada de cloruro de sodio en diferentes beakers. A uno de los beaker se le agrego unas gotas de Fenolftaleína y al otro se le colocó Ferrocianuro de Potasio.
Experimento 4:
En 3 cápsulas de Pietri se lescolocó: a una un trozo de hierro, a la segunda se le colocó una cinta de Zn (Cinc), y a la tercera se le colocó un trozo de hierro en contacto con una cinta de Zn (Cinc). A cada una de ellas se les agrego una solución de NaCl a 1M hasta que quedaron sumergidos los metales, se tapó y se dejó reposar hasta el día siguiente que fueron revisados.
Experimento 5:
En un beaker se colocó CuSO4 al0,5M, previamente se había preparado un puente salino con gelatina saturada con sal, y se lijó varios tipos de metales: Cobre, Cinc, Magnesio, Hierro, Plomo. Se coloco la barra de Cobre en la solución de CuSO4 y esta barra se conecto a un voltímetro mediante un borne; del otro lado del bornes se colocaron los distintos metales mencionados cada uno en soluciones distintas: ZnSO4, MgSO4, FeNO4 yPb(NO3)2. Y entre beaker y beaker se colocó el puente salino como medio de transferencia de electrones. Se anotaron los distintos voltajes y se comparó con los esperados teóricamente.
3.- Resultados:
Experimento 1
|N° Tubo de Ensayo |Reacción/Observaciones. |
|N°1|El agua se puso por unos segundos de un color blanco pero volvió |
| |a su color original (incoloro). |
|N°2 |Al agregar la cinta de Magnesio no pasaron 2 minutos y ya el |
||medio estaba cambiando a color rosado |
|N°3 |Al agregar la cinta de Magnesio y el NaCl el medio se puso de un |
| |color rosa más intenso que el anterior |
|N°4|Al colocar el clavo de hierro el medio cambia de color a un rosa |
| |claro pero al terminar la practica ya estaba más intenso y el |
| |clavo se podía ver con comienzos de oxido |
|N°5...
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