Informe de reacciones

1. INTRODUCCION
En el presente informe daremos a conocer detallaremos sobre las “Radiaciones Electromagnéticas” o espectros electromagnéticos obtenidos de las sales (Reactivos) sometidas a las pruebas en “Llamas”, se genera por combustión de un gas y se manifiesta a través de emisión luminosa y desprendimiento de calor.

2. FUNDAMENTO
3.1. Origen De Los Colores
El color es unfenómeno físico de la luz o de la visión, asociado con las diferentes longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético. La percepción del color es un proceso neurofisiológico muy complejo.
Los distintos colores de luz tienen en común el ser radiaciones electromagnéticas que se desplazan con la misma velocidad, aproximadamente, 300.000 kilómetros por segundo (velocidad de laluz). Se diferencian en su frecuencia y longitud de onda:
Frecuencia = Velocidad de la Luz/Longitud de onda
 = c / 
Dos rayos de luz con la misma longitud de onda () tienen la misma frecuencia y el mismo color.
3.2. Origen De Los Colores en la Llama del Mechero
Los átomos y los iones están constituidos en su interior, por una parte central muy densa, cargada positivamente, denominadanúcleo y por partículas negativas llamadas electrones, los cuales rodean al núcleo a distancias relativamente grandes. De acuerdo a la teoría cuántica, estos electrones ocupan un cierto número de niveles de energía discreta, por lo tanto, creer que la transición de un electrón de un nivel a otro debe venir acompañada por la emisión o absorción de una cantidad de energía discreta, cuya magnituddependerá de la energía de cada uno de los niveles entre los cuales ocurre la transición y, consecuentemente, de la carga nuclear y del número de electrones involucrados. Si en un átomo poli electrónico, un electrón salta de un nivel de energía E1 a un nivel de energía E2, la energía de la transición electrónica, E, es igual a E2 – E1. Si E2 representa un nivel de energía inferior a E1, entonces, latransición viene acompañada por la emisión de una cantidad E de energía (en forma de luz), la cual está relacionada con la longitud de onda de luz (grafica Nº 01) emitida por la ecuación:

 E = (hc)/

Donde:
h | = | Constante de Planck |
C | = | Velocidad de la Luz |
 | = | Longitud de Onda de la Luz Emitida |
  E = h
La energía de una transición electrónica es inversamenteproporcional a la longitud de onda de la luz emitida o absorbida y directamente proporcional a la frecuencia de radiación.

3. OBJETIVOS
* Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados eléctricamente.
* Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados térmicamente.
* Calcular la longitud de onda, frecuencia y energía a cada una de lasradiaciones observadas.

4. MATERIALES Y REACTIVOS

4.1. Materiales:

* Focos
* Un mecherote Bunsen (grafico Nº 02)
* Fuente eléctrica
* Capsula de porcelana
* Alambre de micrón (combinación de níquel y cromo)

4.2. Reactivos
* Acido Clorhídrico concentrado : HCl conc. (grafico Nº 03)
* Cloruro de Bario : BaCl2
* Clorurode Estroncio : SrCl2
* Cloruro de Litio : LiCl
* Cloruro de Sodio : NaCl
* Cloruro de Calcio : CaCl2
* Cloruro de Cobre : CuCl2
* Cloruro de Magnesio : MgCl2
* Cloruro de potasio : KCl
* Magnesio metálico : Mg
* Tungsteno : W
* Mercurio : Hg
*Neón : Ne
* Hierro(limaduras) : Fe
* Aluminio(limaduras) : Al

4. PROCEDIMIENTO

* 1er paso: Agarramos el alambre y solo calentamos en el mechero un cm., hasta que quede al rojo vivo.

* 2do paso: Una vez caliente el alambre lo introducimos en el acido y nuevamente calentamos el alambre; repetimos este...