informe de valoracion potenciometrica











FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INORGÁNICA











LABORATORIO N°1:
VOLUMETRÍA PTENCIOMETRIA REDOX CURVA DE TITULACIÓN REDOX PARA EL SISTEMA Fe(II)/Ce(IV)




Profesor
:
Cesar Soto
Integrantes
:
Samuel Antimilla / Eduard Mendoza
Asignatura
:
Química analítica einstrumental
Fecha
:
22 de octubre de 2013







INTRODUCCIÓN.-
En el presente informe se describe la utilización de la técnica analítica
potenciometria redox , mediante un método analítico en particular .

Los métodos analíticos que se basan en las mediciones de potencial se denominan métodos potenciométricos .

Las titulaciones potenciométricas implican la medida delpotencial de un electrodo indicador conveniente en función del volumen del titulante en el cual, a partir de este se podrá deducir el punto final de titulación.


DESCRIPCIÓN EXPERIMENTAL.
Al comenzar el laboratorio se realizara la reacción química de sulfato de Fe(II) “FeSO4” 10.0 mL 0,05N “ y se titulará con sulfato de Ce(IV) “Ce(SO4)2” 0,05N” el indicador que ultilizaremos para definircorrectamente en que estado de oxidación se encuentra será Ferroína el cual mediante vaya cambiando su estado de oxidación ira variando de un color rojo a uno celeste, A cada adición del titulante el potenciómetro indicara cambio de E de la solución para su gráfico con los valores específicos del ΔE cada 1mL (0,0mL-9,0mL) de titulante; cada 0,1mL (9,1mL – 11mL) y otra vez cada 1mL (11,0 mL – 15,0mL).RESULTADOS.
CALCULO DE TEORIA

(i)Antes del PE
V de Ce(IV) = 2ml
Fe⁺² + Ce⁺⁴ Fe⁺³ + Ce⁺³
i) 0,05 M x10 ml 0,05 M x 2ml
0,5 mmol 0,1 mmol
Rx) 0,1 mmol 0,1mmol
Eq) 0,4 mmol -- 0,1 mmol

E = 0,76V – (0,0591/1) log ( [Fe2+]/ [Fe3+]
E = 0,76V – (0,0591/1) log ( [0,4 mmol]/ [0,1 mmol]
E = 0,76V – 0,0591 log 4
E = 0,72V


V de Ce(IV) = 5 ml
Fe⁺² + Ce⁺⁴ Fe⁺³ +Ce⁺³
i) 0,05 M x10 ml 0,05 M x 5 ml
0,5 mmol 0,25 mmol
Rx) 0,25 mmol 0,25 mmol
Eq) 0,25 mmol -- 0,25 mmol

E = 0,76V – (0,0591/1) log ( [Fe2+]/ [Fe3+]
E = 0,76V – (0,0591/1) log ( [0,25 mmol]/ [0,25mmol]
E = 0,76V – 0,0591 log 1
E = 0,76V


V de Ce(IV) = 9 ml
Fe⁺² + Ce⁺⁴ Fe⁺³ + Ce⁺³
i) 0,05 M x10 ml 0,05 M x 9ml
0,5 mmol 0,45 mmol
Rx) 0,45 mmol 0,45 mmol
Eq)0,05 mmol -- 0,45 mmol

E = 0,76V – (0,0591/1) log ( [Fe2+]/ [Fe3+]
E = 0,76V – (0,0591/1) log ( [0,05 mmol]/ [0,45 mmol]
E = 0,76V – 0,0591 log 0,11
E = 0,82V



V de Ce(IV) = 9,6 ml
Fe⁺² + Ce⁺⁴ Fe⁺³ + Ce⁺³
i)0,05 M x10 ml 0,05 M x 9,6 ml
0,5 mmol 0,48 mmol
Rx) 0,48 mmol 0,48 mmol
Eq) 0,02 mmol -- 0,48 mmol

E = 0,76V – (0,0591/1) log ( [Fe2+]/ [Fe3+]
E = 0,76V – (0,0591/1) log ( [0,02 mmol]/ [0,48 mmol]...