Medicion De Ph Y Valoracion Potenciometrica
Páginas: 7 (1701 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2012
PRÁCTICA 1
MEDICION DE pH VALORACIONES POTENCIOMETRICAS
1. INTRODUCCIÓN
El grado de acidez o basicidad tiene importancia decisiva en la marcha de las reacciones químicas, tanto en el laboratorio, como a nivel de los organismos vivos. Para el Biólogo resulta indispensable, la medición y el control del pH en muchos procesos propios de su oficio, como por ejemplo el cultivode microorganismos donde cambios bruscos de pH son letales. Las enzimas tienen su máxima acción catalizadora a pH optimo y se inactivan con pH más alto o más bajos. El grado de contaminación de las aguas, también se puede conocer a través de su pH, ya que los microorganismos, vegetales y peces requieren un pH determinado para subsistir. Así mismo los sueros, drogas y alimentos poseen un pHoptimo para su durabilidad y acción. Estos ejemplos y muchos más ilustran la importancia que tiene la medición del pH.
1. OBJETIVOS
1. Medir el pH de diferentes soluciones, usando cintas indicadoras y el peachimetro.
2. Valorar potenciometricamente una solución problema de ácido clorhídrico con una solución estándar de hidróxido de sodio. Seleccionar los indicadores quepodrían servir para detectar el punto final de esta valoración.
2. ASPECTOS TEÓRICOS
3.1 TEORIAS ACIDO –BASE
Teoría De Arrhenius – Ostwald
Aquellas sustancias que al adicionarle el agua aumentan la concentración de iones hidrógeno H+ se denominan ácidos; y las que aumentan la concentración de iones hidroxilos OH- reciben el nombre de bases, Ej.:CO2 + H2O H+ + HCO3-
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Teoría de Bronstend – Lowry
Se llama ácido a todo donador de protones y base a todo aceptor de protones, incluso en disoluciones no acuosas, Ej.:
NH4+ + NH2- 2NH3El NH4+ dona un protón y el NH2- lo acepta
▪ Teoría de Lewis.
Ácido: Sustancia capaz de aceptar un par de electrones
Base: Sustancia capaz de donar un par de electrones
Este concepto es aplicable a la formación de un enlace covalente coordinado en reacciones que tienen lugar en solventes que pueden ser no acuosos, por ejemplo:H+ + NH3 NH4+
EL H+ acepta un par de electrones facilitando por el N de NH3
Los ácidos presentan una serie de propiedades comunes como son:
Tienen sabor agrio, vuelven rosada una solución púrpura de tornasol, no cambian de color a la fenolftaleina, tienen pH inferior a 7, etc.
Da igual forma las bases tambiéntienen algunas propiedades comunes como son:
Sabor amargo a lejía, untuosas al tacto, vuelven azul la tintura de tornasol, enrojecen la fenolftaleina, tienen pH mayor que 7, etc.
3.2 CONCEPTO DE pH
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución, la cual depende de la concentración de iones H+
pH = - log H+y p0H = - log 0H-
Cuando la solución es acuosa se debe tener en cuenta la autoionización del agua la cual puede expresarse mediante la siguiente reacción:
H20 + H0H H30+ + 0H-
De esta manera el agua se comporta como un par conjugado ácido-base en el sentido de Bronsted-Lowry, unamolécula de agua actúa como ácido perdiendo un protón y la otra actúa como base aceptándolo.
La constante de equilibrio para esta reacción se llama producto iónico del agua y se representa como Kw
Kw = [H30+] [0H-] = 1.0 x 10-14
Para toda solución acuosa se debe cumplir entonces que:
[H30+] [0H-] = 1.0 x 10-14 (1)
En el agua pura [H30+] =...
MEDICION DE pH VALORACIONES POTENCIOMETRICAS
1. INTRODUCCIÓN
El grado de acidez o basicidad tiene importancia decisiva en la marcha de las reacciones químicas, tanto en el laboratorio, como a nivel de los organismos vivos. Para el Biólogo resulta indispensable, la medición y el control del pH en muchos procesos propios de su oficio, como por ejemplo el cultivode microorganismos donde cambios bruscos de pH son letales. Las enzimas tienen su máxima acción catalizadora a pH optimo y se inactivan con pH más alto o más bajos. El grado de contaminación de las aguas, también se puede conocer a través de su pH, ya que los microorganismos, vegetales y peces requieren un pH determinado para subsistir. Así mismo los sueros, drogas y alimentos poseen un pHoptimo para su durabilidad y acción. Estos ejemplos y muchos más ilustran la importancia que tiene la medición del pH.
1. OBJETIVOS
1. Medir el pH de diferentes soluciones, usando cintas indicadoras y el peachimetro.
2. Valorar potenciometricamente una solución problema de ácido clorhídrico con una solución estándar de hidróxido de sodio. Seleccionar los indicadores quepodrían servir para detectar el punto final de esta valoración.
2. ASPECTOS TEÓRICOS
3.1 TEORIAS ACIDO –BASE
Teoría De Arrhenius – Ostwald
Aquellas sustancias que al adicionarle el agua aumentan la concentración de iones hidrógeno H+ se denominan ácidos; y las que aumentan la concentración de iones hidroxilos OH- reciben el nombre de bases, Ej.:CO2 + H2O H+ + HCO3-
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Teoría de Bronstend – Lowry
Se llama ácido a todo donador de protones y base a todo aceptor de protones, incluso en disoluciones no acuosas, Ej.:
NH4+ + NH2- 2NH3El NH4+ dona un protón y el NH2- lo acepta
▪ Teoría de Lewis.
Ácido: Sustancia capaz de aceptar un par de electrones
Base: Sustancia capaz de donar un par de electrones
Este concepto es aplicable a la formación de un enlace covalente coordinado en reacciones que tienen lugar en solventes que pueden ser no acuosos, por ejemplo:H+ + NH3 NH4+
EL H+ acepta un par de electrones facilitando por el N de NH3
Los ácidos presentan una serie de propiedades comunes como son:
Tienen sabor agrio, vuelven rosada una solución púrpura de tornasol, no cambian de color a la fenolftaleina, tienen pH inferior a 7, etc.
Da igual forma las bases tambiéntienen algunas propiedades comunes como son:
Sabor amargo a lejía, untuosas al tacto, vuelven azul la tintura de tornasol, enrojecen la fenolftaleina, tienen pH mayor que 7, etc.
3.2 CONCEPTO DE pH
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución, la cual depende de la concentración de iones H+
pH = - log H+y p0H = - log 0H-
Cuando la solución es acuosa se debe tener en cuenta la autoionización del agua la cual puede expresarse mediante la siguiente reacción:
H20 + H0H H30+ + 0H-
De esta manera el agua se comporta como un par conjugado ácido-base en el sentido de Bronsted-Lowry, unamolécula de agua actúa como ácido perdiendo un protón y la otra actúa como base aceptándolo.
La constante de equilibrio para esta reacción se llama producto iónico del agua y se representa como Kw
Kw = [H30+] [0H-] = 1.0 x 10-14
Para toda solución acuosa se debe cumplir entonces que:
[H30+] [0H-] = 1.0 x 10-14 (1)
En el agua pura [H30+] =...
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