Informe Elevacion Del Punto De Ebullicion Y Disminucion Del Punto De Fusion

ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION Y DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACION
Lina Marcella Motta, Danna Paulina Orozco
José Raúl Loaiza – Química II
Química Industrial

Punto de Ebullición y Fusión del agua

H2O | Tinicial °C | Tfinal °C |
Punto de Ebullición | 24 | 95 |
Punto de Fusión | 24 | -0.3 |

Determinación del Punto de Ebullición Y Fusión del NaCl

Datos para elaboración decálculos:

Masa de NaCl: 1.1008 g
Masa de Agua: 99.1427 g: 0.099 Kg

Molalidad:

Molalidad: moles soluto
Kg solvente

m: 0.018 moles : 0.1818 m
0.099 Kg

NaCl | Tinicial °C | TFinal °C |
Punto de Ebullición | 23 | 97 |
Punto de Fusión | 23 | -1 |

Molalidad:

* ∆Tb: Kbxm

∆Tb: 97°C- 95°C: 2°C

m: ∆Tb: 2°C : 1.92 m
Kb(i)(2)0.52°C/m

* ∆Tf: Kfxm

∆Tf: -0.3°C – (-1°C) : 0.7°C

m: ∆Tb: 0.7°C : 0.188 m
Kf(i)(2)1.86°C/m

Presión de disolución:

P1: XxP°1

X: 5.304 moles H2O : 0.996
5.322 moles sln

P1: 0.996 x 22.4 mmHg : 22.3104 mmHg

% Error de Molalidad:

%error : I mreal – mteorica I x 100
mteorica

%error Tf: 0.188 m- 0.1818m x 100 : 3.41 %0.1818 m

%error Tb: 1.92 m- 0.1818m x 100 : 956.10%
0.1818 m

Determinación del punto de Ebullición y de Fusión de la Sacarosa

Sacarosa | Tinicial °C | TFinal °C |
Punto de Ebullición | 23 | 96 |
Punto de Fusión | 23 | -1 |

Datos para elaboración de cálculos:

Masa de Sacarosa: 6.4190 g
Masa de Agua: 95.4727 g: 0.095 Kg

Molalidad:

Molalidad:moles soluto
Kg solvente

m: 0.018 moles : 0.1894 m
0.095 Kg

Molalidad:

* ∆Tb: Kbxm

∆Tb: 96°C- 95°C: 1°C

m: ∆Tb: 1°C : 1.92 m
Kb 0.52°C/m

* ∆Tf: Kfxm

∆Tf: -0.3°C – (-1°C) : 0.7°C

m: ∆Tb: 0.7°C : 0.376 m
Kf 1.86°C/m

Presión de disolución:

P1: XxP°1

X: 5.304 moles H2O : 0.996
5.322 moles sln

P1:0.996 x 22.4 mmHg : 22.3104 mmHg

% Error de Molalidad:

%error: I mreal – mteorica Ix 100
mteorica

%error Tf: 0.376 m- 0.1894 m x 100: 98.52%
0.1894 m

%error Tb: 1.92 m- 0.1894 m x 100: 913.72%
0.1894 m

Las propiedades coligativas en los no electrolitos son propiedades que dependen solo del número de partículas de solutoen la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Estas propiedades tienen un mismo origen todas dependen del número de partículas de soluto presentes, independientemente de que sean átomos, iones o moléculas.1
En esta práctica de laboratorio pudimos tomar datos para determinar la Molalidad a través de las propiedades coligativas las cuales son el aumento del punto deebullición, la disminución del punto de congelación y la disminución de la presión de vapor. Para el estudio de las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos es importante recordar que se esta hablando acerca de disoluciones relativamente diluidas, es decir, disoluciones cuya concentración son ≤0.2M.

Sin embargo si hablamos de propiedades coligativas en electrolitos precisa un métododiferente del que se utiliza anteriormente. La razón de esto es que los electrolitos se disocian en iones, por lo tanto, cuando se disuelve una cantidad de un compuesto de un electrolito se separa en dos o mas partículas2. En nuestro caso en el NaCl cada unidad se disocia en Na+ y Cl- .Lo que podemos decir que las propiedades coligativas para esta sal deben der el doble de las del no electrolito(Sacarosa).
Las propiedades coligativas de las disoluciones de los electrolitos son más pequeñas de lo que se espera, porque a concentraciones elevadas intervienen las fuerzas electrostáticas y forman pares de iónicos.3

Para determinar las molalidades tuvimos en cuenta el factor de Vant Hoff, el caso de nuestro electrolito (NaCl) es 2 y para nuestro no electrolito la sacarosa 1. Los porcentajes...