Informe Quimica 3

Tabla de Contenido:
1. Objetivo
2. Fundamento teórico
3. Desarrollo experimental
4. Cuestionario
5. Conclusiones
6. Bibliografía consultada
7. Reporte

1. Objetivos:
Verificación experimental las propiedades periódicas de los elementos químicos de los grupos IA, IIA y VIIA y observar algunas propiedad físicas

2. Fundamentos teóricos:
De acuerdo a la actual Ley Periódica, donde se enuncia: “Laspropiedades de los elementos son en función periódica de sus números atómicos”; Al arreglar a todos los elementos en el orden de su número atómico, se observa que sus propiedades físicas y químicas muestran patrón de repetición periódico. Esto ha permitido la clasificación de ellos, de tal manera que se puede estudiar en forma organizada y sistemática.
En la Tabla Periódica los elementos estánorganizados en columnas verticales, constituyendo los grupos y en las filas horizontales constituyendo los períodos.
Para los grupos A (elementos representativos; bloque s y p) el número del grupo es igual al número del grupo IB (elementos de transición; bloque d, elemento de transición interna; bloque f) no hay relación con el número de electrones externos.
Dada la importancia de éstaclasificación en base a ella se puede estudiar las principales propiedades periódicas tales como:
a) Radio atómico.
b) Energía de ionización
c) Electroafinidad
d) Electronegatividad
Al arreglar a todos los elementos en el orden de su número atómico, se observa que sus propiedades físicas y químicas muestran patrón de repetición periódico
3. Desarrollo Experimental
3.1. Materiales y reactivos
Profesor:Materiales: Espátula, pinza tijera, una mayólica.
Reactivos: Li, Na y K metálico, cinta de magnesio, viruta de mg, CS2, C ℓ2/ H2
Mesa: 5 Tubos de ensayo, 1 pinza para tubo, 1 vaso 150 mil, piceta.
Soluciones:
- NaF, NaCℓ, KBr, KI, MgCℓ2, CaCℓ2, SrCℓ2 0.1M
- AgNO3 al 1%, H2SO4 2M
- NH4OH 6M
- etanol, fenolftaleína.
3.2. Experimentos:
1.- Familia de los metales Alcalinos. Grupo IA
LITIO (Li)
Li +H2O → LiOH + H2
- Retirar con una pinza un pedazo pequeño de Li del frasco que lo contiene. Se observa que el litio tiene color gris puro.
-Colocarlo sobre una mayólica y hacerle un corte al mismo. Observándose su brillo metálico.
-Dejarlo caer en un vaso que contenga 50ml de agua.
Al tener contacto el litio con el agua, se observa la reacción. Además se observa el desprendimiento de un gas,en este caso es Hidrógeno.
-Al término de la reacción se agrega 2 gotas de fenolftaleína y se observa que la solución toma un color rosa fuerte.


Luego probamos con el Sodio y Potasio con el mismo procedimiento:

SODIO (Na)
Na + H2O → NaOH + H2
-Al Cortar el Sodio se observa un color blanco plata.
-Mayor reactividad con el agua que en el caso anterior y emisiónde luz.
-Se libera gas Hidrogeno.

POTASIO (K)
K + H2O → KOH + H2
-Se valida que el potasio tiene color plata azulado y es más suave.
-Muy reactivo en el contacto con el agua, emite luz.

2.- Familia de los metales Alcalinotérreos. Grupo IIA

2.1. Experiencia:
- Observar la cinta de magnesio y anotar las características.
*El Mg tiene mayor estabilidad y se puede coger con la mano sin quemaduras.-Cogerla con una pinza y someterla al Calor.
2Mg + O2  2MgOI + luz
¿Qué se observa?
*Se enciende y la llama no luminosa obtiene calor.
*Se libera Oxido de Magnesio
*La Plancha de Magnesio se vuelve blanca.

2.2. Experiencia:

Mg + 2H2O  Mg(OH)2+ H2

-Se coloca una pequeña parte de magnesio(virutas) en un tubo de ensayo y hervir con 2mL de agua destilada(40 gotas)
¿Qué se observa?
*Empieza aburbujear y libera hidróxido de magnesio.

-Se deja enfriar y de adiciona unas gotas de fenolftaleína. Se observa que toma coloración Rosa.



Formación de Sulfatos

1. En 3 tubos de ensayo se adiciona 10 gotas de MgCl2, CaCl2, SrCl2 con 10 gotas de H2SO4. Se agita.
MgCl2 + H2SO4  MgSO4 + 2HCl
-Es Soluble, no hubo precipitación.
CaCl2 + H2SO4  CaSO4 + 2HCl
-Es Soluble, no hubo precipitación...