INFORME QUÍMICA 7


Laboratorio de Química
Curso: Química General
Profesor:

INFORME DE PRÁCTICAS

Practica N° 7

Título: Preparación de Disoluciones Acuosas

Horario de Practicas
Día: Lunes
Hora: 11:10 am - 1:00pm

Fecha de realización de la práctica: 12 de octubre
Fecha de entrega de informe: 18 de octubre
Lima- Perú






Preparación de Disoluciones Acuosas








OBJETIVOS
1. Preparar y formularsoluciones de diferentes concentraciones.
2. valorar soluciones preparadas en base de patrones de referencia.

FUNDAMENTO TEORICO
SOLUBILIDAD
Es la máxima cantidad de una sustancia (soluto) que se puede disolver en un volumen y temperatura determinada, donde la que se encuentra en mayor cantidad se denomina solvente y el que está en menores cantidades soluto, siempre buscan alcanzar el valor máximo deentropía.
Se expresa en gramos de soluto contenidos en un litro de solución (g/l), en gramos de soluto contenidos en 100 gramos de disolución (g/100g), etc.; y en cada caso se señala la temperatura que se efectúa en la disolución.
La concentración de una sustancia es la cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad de solvente o de solución. Una solución diluida o insaturada es aquella quecontiene baja concentración de soluto. Cuando está saturada o concentrada la cantidad de soluto disuelto es el máximo que admite la solución a una temperatura dada. Y cuando la solución está en equilibrio se le denomina saturada. Es sobre saturada cuando la cantidad de soluto sobrepasa lo admitido, no son estables y el sólido que se separa de una disolución se llama precipitado.


FACTORES QUEAFECTAN LA SOLUBILIDAD
La solubilidad depende de varios factores, entre los más importante se encuentran: presión, temperatura y naturaleza del solvente.



1. INTERACCIONES: SOLUTO-DISOLUCIÓN
“Lo similar disuelve a lo similar” es decir que las fuerzas intermoleculares similares normalmente son solubles entre sí. Por ejemplo los sólidos de red como el cuarzo y carburo de silicio o el más común eldiamante son insolubles en disolventes tanto polares como no polares a causa de las intensas fuerzas de enlace que se encuentran en el sólido. Las sustancias no polares son solubles en disolventes no polares; los solutos polares y iónicos son solubles en disolventes polares.

2. EFECTOS DE TEMPERATURA
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entropía y así la solubilidad de los sólidos se incrementa al elevarse la temperatura .Esto esdistinto en gases ya que la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura
3. EFECTOS DE PRESIÓN
Este efecto es apreciable en un soluto en estado gaseoso, en cualquier disolvente aumenta al incrementar la presión del gas sobre el disolvente.
Existe una relación que permite cuantificar la solubilidad de los gases y la presión. Esta es proporcionada por la Ley de Henry, que define que atemperatura constante la solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presión del gas sobre la solución.


Cg: Concentración de gas disuelto
K: Constante de proporcionalidad (constante de la ley de Henry)
Pg: Presión parcial del gas sobre la solución
ESTAS CONSTANTES PUEDEN VARIAR CON LA TEMPERATURA.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Porcentaje (%) y partespor millón (ppm)






Molaridad (M) y Normalidad (N)






TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES
La solución concentrada puede expresarse en diversas maneras.

N Mx
Dónde: Ø = Factor de Corrección
Para un ácido Ø = número de H+
Para una base Ø = número de OH-
Si conocemos la pureza o el porcentaje en peso(% W) p/p de una solución, la densidad de la misma y el peso formula (m) del soluto,podemos calcular la concentración molar (M) de la solución usando la siguiente relación.






PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS
Una solución se puede preparar e diversas maneras:
a) A partir de la disolución del soluto puro.
b) A partir de la solución de otra solución concentrada del mismo soluto.
c) Por mezcla de dos o más soluciones el mismo soluto
Para el caso(a), usar las fórmulas de Molaridad y...