INFORME RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS QU MICOS

RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS QUÍMICOS
Nombres E-mail
Quiñones Yerman yermanqu@unicauca.edo.co
Chamorro Steven diaroncham@unicauca.edu.co
Astaiza Santiago cristianast@unicauca.edu.co
Materia, Programa, Facultad, Universidad del Cauca
Grupo No:4
Fecha de realización de la práctica: 07/04/15
Fecha de entrega de informe: 21/04/15
OBSERVACIONES, CÁLCULOS Y RESULTADOS
6.8.1Escribir todas las ecuaciones químicas que corresponden a los pasos 7.3, 7.6, 7.7 y 7.9 del experimento realizado.← Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
← 2Cu(NO3)2 + 4 NaHCO3 + 3H2O → 2 CuCO3 + 4NaOH + 2CO2 +4HNO3 + H2O
← CuCO3 + H2SO4 → CO2 + H2O + CuSO4
← CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

8.2 Determine el rendimiento de reacción total, pesando el residuo final.
%rendimiento=dato real dato teorico×100GRUPO 4 %rendimiento=0.052 0.101 ×100%rendimiento=51.48 %GRUPO PESO INICIAL (g) PESO FINAL(g) PORCENTAJE DE RENDIMIENTO%
1 0.102 0.053 51.96
2 0.104 0.055 52.88
3 0.106 0.062 58.49
4 0.101 0.052 51.48
5 0.104 0.087 83.65
6 0.103 0.048 46.60
7 0.106 0.061 57.54
8.3 Verificar si se cumple la ley de la conservación de la masa (determine pesos de reactivos y productos y compare) encada una de las reacciones anteriores.
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
| | | | |
63.53 g + 251.908 g → 187.48 g + 36.008 g + 91.96g
315.448 g → 315.448g
En este caso si se cumple la ley de la conservación de la materia alobtener la misma cantidad de productos en comparación con la cantidad de los reactivos.
2Cu(NO3)2 + 4NaHCO3 + 3H2O → 2CuCO3 + 4NaOH + 2CO2 +4HNO3 + H2O
Cu = 63.54× 2 = 127.08 g Na = 22.98 × 4 = 91.92 g H = 1.007 × 6 = 6.042 g
N = 14.00 × 4 = 56 g + H = 1.007 × 4 = 4.028 g O = 15.99 × 3 = 47.97 g
O = 15.99 × 12 = 191.88g C =12.01 × 4 = 48.04 g + 3H2O = 54.012 g
2Cu(NO3)2 = 374.98 g O = 15.99 × 12 = 191.88 g
4NaHCO3 = 335.86 g
Reactivos: 2Cu(NO3)2 + 4NaHCO3 + 3H2O = 764.84 g
Cu = 63.54× 2 = 127.08 g Na = 22.98 × 4 = 91.92 g C = 12.01 × 2 = 24.02 g
C = 12.01 × 2 = 24.02 g + O = 15.99 × 4 = 63.96 g + O = 15.99 × 4 =63.96 g +
O =15.99 × 6 = 95.94 g H = 1.007 × 4 = 4.028 g 2CO2 = 87.98 g
2CuCO3 =247.04 g 4NaOH = 159.908 g
H = 1.007 × 4 = 4.028 g H = 1.007 × 2 = 2.014 g
N = 14.00 × 4 = 56 g + O = 15.9.9 = 15.99 g
O = 15.99 × 12 = 191.88g H2O = 18.004 g
4HNO3 = 251.908 g
Productos: 2CuCO3 + 4NaOH + 2CO2 +4HNO3 + H2O = 764.84 g
En la segunda reacción también observamos que obtenemos la misma cantidad de productos que la de reactivos. Por esto se cumple la ley de la conservación de la materia
CuCO3 + H2SO4 → CO2 + H2O + CuSO4
| | | | |
123.52 g + 98.03 g → 43.99 g + 18.004 + 159.96 g
221.05 g →221.05 g
Si se cumple la ley de la conservación de la materia
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
| | | |
159.96 g + 65.37 g → 165.39 g + 63.54 g
224.8 g → 223.2 g



ANÁLISISEn todas las reacciones llevadas a cabo, evidentemente se puede notar la existencia siempre de unreactivo límite y a consecuencia de ello un reactivo en exceso. Esto se debe a que generalmente en el laboratorio es difícil tomar las cantidades precisas de cada uno de los reactivos que participan en una reacción. Es decir, experimentalmente es muy complicado medir la cantidad exacta de un reactivo para que reaccione completamente con otra cantidad exacta del otro reactivo que hace parte de la...