Ingenieria

Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 1
Parte A: Sistemas materiales-soluciones

Objetivos:

* Identificar sistemas homogéneos y heterogéneos.
* Preparar soluciones de diferente concentración y determinar su densidad.
* Diferenciar los conceptos de concentración y densidad de una solución.

Esquema de material utilizado:

* Matraz aforado (100ml)
* Recipiente plástico parapesar
* Embudo
* Probeta (10ml)
* Pipeta Graduada (10 ml)
* Pro pipeta
* Balanza granitaria
* Espátula
* Piseta
Reactivos
* Agua Destilada
* Sacarosa
* Solución acuosa de colorantes

Datos registrados (procedimiento):

En un recipiente colocamos 10 grs. de azúcar, para llegar a una cantidad exacta previamente descontamos el peso del recipiente en labalanza granataria, luego con la ayuda de un embudo colocamos el azúcar en el matraz cono agua, agitamos y luego con agua destilada en una piseta llegamos el matraz hasta llegar al aforo de 100 ml. Agitamos nuevamente (20 veces) colocando un tapón hasta disolución total.
Vemos que se ha producido una solución homogénea de una sola fase, siendo un proceso físico.
Pesamos la probeta vacía,colocamos la balanza en 0 y le agregamos 3 ml. De la solución producida, repitiendo este proceso con 5, 7 y 9 ml. respectivamente.
Luego pesamos la probeta vacía, agregamos 2 ml. de la solución

Volumen | Peso | Densidad |
3 ml. | 3 grs. | 1 grs/ml. |
5 ml. | 5,1 grs. | 1,02 grs/ml. |
7 ml. | 6,9 grs. | 0,985 grs/ml. |
9 ml. | 8,9 grs. | 0,989 grs/ml. |

* δprom = 0,9875 grs/ml* % P/P

δ=0,9985 grs/ml

1 ml 0,9985 grs.
100 ml x= 99,85 grs.

99,85 grs 10 grs
100 grs x= 10,01 grs.

10,01 % P/P

* Concentración mol/L (moles de soluto en 1 litro de solución)

Sacarosa = C12H22O11 342 grs. 1 mol10 grs. 0,029 mol

0,1 L H2O 0,029 mol
1 L H2O 0,29 mol C12H22O11

* Tabla de Densidades Promedio

% P/V | Δprom |
10 | 0,9985 grs/ml 1,0158 grs/ml |
20 | 1,0875 grs/ml - |
30 | 1,0460 grs/ml 1,1050 grs/ml |
35 | 1,1000 grs/ml - |

* Gráfico de la masaen función del volumen de la solución

La pendiente representa la densidad promedio= 0,975 grs/ml; la cual tiene una pequeña diferencia con la obtenida previamente de 0,9985 grs/ml.

* Fuentes de error

Las posibles causas por la cual en la experiencia algunos datos no son precisos son debido a: la oscilación de la balanza, que la cantidad de sacarosa introducida dentro del agua no era laexacta, lo mismo con el volumen tomado de la solución.

* Conclusión

Luego de la experiencia me quedo claro la diferencia entre los conceptos de densidad y concentración.
Lo favorable de la práctica y lo que mas me llamó la atención fue cuando a partir de dos soluciones homogéneas de diferente concentración, ambas coloreadas, obtuvimos un sistema heterogéneo gracias a la diferenciaentre densidades.

Parte B: Gases. Obtención de CO2 a partir de tabletas antiácidas.

Objetivos
* Determinar el volumen molar y el volumen molar normal de un gas.
* Especificar las condiciones experimentales necesarias para medir el volumen y presión de un gas.
* Calcular la constante universal de los gases R y comparar el comportamiento del gas producido respecto del comportamientoideal.

Esquema de material utilizado

* Piseta (500 ml)
* Tubo de ensayo pyrex
* Probeta (100 ml)
* Cinta de teflón
Reactivos:
* Cápsulas de gelatina de medicamentos (de entre 30 mg y 1 g de capacidad)
* Tabletas antiácidas comerciales de venta libre del tipo Alka-Seltzer
* HCl 4 mol/L

Procedimiento

En un tubo de ensayo colocamos una cápsula con la...