Ingenieria
Páginas: 6 (1329 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2014
Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas.
Capacidad Calorífica y Calor de Neutralización
OBJETIVO
A partir de este experimento sencillo y práctico se interpreta de manera física el valor de la constante k del calorímetro o capacidad calorífica, utilizando agua destilada. En esta parte se puede podemosobservar como se presenta el calor sensible, es decir, el calor transmitido en operaciones de calentamiento o enfriamiento donde no hay cambio de fase en la materia.
También se establece la Ley cero o de equilibrio térmico y esta hace referencia a que cuando dos sistemas de diferentes temperaturas se fusionan existe una nueva temperatura o también llamada temperatura de equilibrio. Así comotambién se determinara el calor de reacción de neutralización entre un ácido(HCl) y una base(NaOH).
MARCO TEÓRICO
CAPACIDAD CALORIFICA
Se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor requerido para aumentar en un grado la temperatura de una unidad másica o molar de materia.
Las unidades de la capacidad calorífica son unidades de energía por unidad de materia de intervalo detemperatura:
La magnitud de Cp. es más fácil de medir y siempre es mayor que cv. sin embargo, esta diferencia es muy pequeña para la mayoría de los materiales sólidos a temperatura ambiente e inferiores.
Cuanto mayor sea la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a ella para subir su temperatura. Por ejemplo, no es lo mismo calentar el agua de un vasoque el agua de toda una piscina: requerimos mayor calor para calentar el agua de toda una piscina puesto que su capacidad calorífica es mucho mayor.
La capacidad calorífica (C) (propiedad extensiva), se expresa como "calor" sobre "grados centígrados" y, por tanto, tiene las siguientes unidades:
El calor específico (c) (propiedad intensiva) tiene las siguientes unidades:La capacidad calorífica de cada material depende de la existencia en dicho material de mecanismos de acumulación de energía, a través de la excitación de vibraciones de los átomos o de la excitación de electrones a los niveles superiores de energía. En la mayor parte de los sólidos (con excepción de los metales a muy baja temperatura). La capacidad calorífica está determinada esencialmente porla energía que puede acumular el sólido en forma de vibraciones de los átomos que lo componen, en torno a sus posiciones de equilibrio.
LA LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
Es un principio de generalización del equilibrio térmico entre cuerpos, o sistemas termodinámicos, en contacto, en el que interviene como parámetro físico empírico la temperatura. Sobre 1850 Rudolf Clausius y William ThomsonKelvin establecieron la Primera Ley y la Segunda Ley de la Termodinámica. La Tercera Ley de la Termodinámica fue desarrollada sobre 1906 por Walther Nernst. Comparada con estas, la Ley Cero tardó mucho tiempo en que la comunidad científica estuviese convencida de su importancia básica, pues fue formulada por Ralph H. Fowler en 1931. Su aceptación, aunque tardía, de su carácter básico y fundamentalcomo punto de partida para entender las otras tres leyes termodinámicas, hizo que se la denominase Ley Cero y no Cuarta Ley.
La temperatura es la propiedad que determina si un sistema dado está en equilibrio térmico con otros sistemas. Es una de las siete propiedades físicas básicas en función de las cuales se definen todas las otras cantidades físicas. Se diferencia de las otras por ser unapropiedad intensiva, mientras las otras seis son propiedades extensivas. Los primeros termómetros fueron creados con fines clínicos y meteorológicos, para medir cambios de temperatura en el cuerpo humano y en el aire, siendo el más famoso termoscopio (termómetro sin escala) el inventado por Galileo (1564-1642) en 1592.
MATERIALES Y MATERIAS PRIMAS
Clasificación y descripción de los materiales...
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas.
Capacidad Calorífica y Calor de Neutralización
OBJETIVO
A partir de este experimento sencillo y práctico se interpreta de manera física el valor de la constante k del calorímetro o capacidad calorífica, utilizando agua destilada. En esta parte se puede podemosobservar como se presenta el calor sensible, es decir, el calor transmitido en operaciones de calentamiento o enfriamiento donde no hay cambio de fase en la materia.
También se establece la Ley cero o de equilibrio térmico y esta hace referencia a que cuando dos sistemas de diferentes temperaturas se fusionan existe una nueva temperatura o también llamada temperatura de equilibrio. Así comotambién se determinara el calor de reacción de neutralización entre un ácido(HCl) y una base(NaOH).
MARCO TEÓRICO
CAPACIDAD CALORIFICA
Se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor requerido para aumentar en un grado la temperatura de una unidad másica o molar de materia.
Las unidades de la capacidad calorífica son unidades de energía por unidad de materia de intervalo detemperatura:
La magnitud de Cp. es más fácil de medir y siempre es mayor que cv. sin embargo, esta diferencia es muy pequeña para la mayoría de los materiales sólidos a temperatura ambiente e inferiores.
Cuanto mayor sea la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a ella para subir su temperatura. Por ejemplo, no es lo mismo calentar el agua de un vasoque el agua de toda una piscina: requerimos mayor calor para calentar el agua de toda una piscina puesto que su capacidad calorífica es mucho mayor.
La capacidad calorífica (C) (propiedad extensiva), se expresa como "calor" sobre "grados centígrados" y, por tanto, tiene las siguientes unidades:
El calor específico (c) (propiedad intensiva) tiene las siguientes unidades:La capacidad calorífica de cada material depende de la existencia en dicho material de mecanismos de acumulación de energía, a través de la excitación de vibraciones de los átomos o de la excitación de electrones a los niveles superiores de energía. En la mayor parte de los sólidos (con excepción de los metales a muy baja temperatura). La capacidad calorífica está determinada esencialmente porla energía que puede acumular el sólido en forma de vibraciones de los átomos que lo componen, en torno a sus posiciones de equilibrio.
LA LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
Es un principio de generalización del equilibrio térmico entre cuerpos, o sistemas termodinámicos, en contacto, en el que interviene como parámetro físico empírico la temperatura. Sobre 1850 Rudolf Clausius y William ThomsonKelvin establecieron la Primera Ley y la Segunda Ley de la Termodinámica. La Tercera Ley de la Termodinámica fue desarrollada sobre 1906 por Walther Nernst. Comparada con estas, la Ley Cero tardó mucho tiempo en que la comunidad científica estuviese convencida de su importancia básica, pues fue formulada por Ralph H. Fowler en 1931. Su aceptación, aunque tardía, de su carácter básico y fundamentalcomo punto de partida para entender las otras tres leyes termodinámicas, hizo que se la denominase Ley Cero y no Cuarta Ley.
La temperatura es la propiedad que determina si un sistema dado está en equilibrio térmico con otros sistemas. Es una de las siete propiedades físicas básicas en función de las cuales se definen todas las otras cantidades físicas. Se diferencia de las otras por ser unapropiedad intensiva, mientras las otras seis son propiedades extensivas. Los primeros termómetros fueron creados con fines clínicos y meteorológicos, para medir cambios de temperatura en el cuerpo humano y en el aire, siendo el más famoso termoscopio (termómetro sin escala) el inventado por Galileo (1564-1642) en 1592.
MATERIALES Y MATERIAS PRIMAS
Clasificación y descripción de los materiales...
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