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TERMODINAMICA Y EQUILIBRIO QUIMICO
En una reacción química las especies que reaccionan (es decir, átomos, moléculas, iones, etc.) se llaman reactivos, y las especies restantes productos.
Consideramos una reacción en la que A y B, son los reactivos y C y D son los productos. La reacción química puede expresarse por la ecuación A/B C+D.
En la mayoría de los casos el grado en que se efectúala reacción depende de la temperatura. Por ejemplo, a la temperatura ambiente, cuando dos partes de hidrogeno reaccionan con una parte de oxigeno (reacción inducida por una chispa eléctrica) se produce una conversión completa de los reactivos en productos. Si se lleva a cabo la misma reacción, por ejemplo a 2.000°C, se encuentra que no prosigue hasta su terminación, e incluso después de un tiempoprolongado las proporciones degujt hidrogeno, oxigeno y vapor de agua permanecen constantes, con tal que la temperatura y la presión no se alteren. La reacción por lo tanto, alcanza un estado de equilibrio químico y puede describirse mediante la ecuación:
2H2 + O3 2H2O
Este equilibrio puede explicarse de dos modos:
i)Por la reacción química que ha cesado completamente y la composición del sistema permanecen constante.
ii) Las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y se alcanza el “el equilibrio dinámico”.
La ley de la acción de la masa, fue formulada en forma general por C. M. Guldberg y P. Waage. Manifiesta que “la velocidad de una reacción a una temperatura dada es proporcional alproducto de las masas activas de las sustancias reaccionantes”
Para ilustrar esta ley consideremos una reacción en equilibrio
A + B C + D
Donde se forman los productos C y D a partir de los reactivos A y B. Según esta ley la velocidad de la reacción directa es proporcional a (A)(B) siendo (A)y(B) las concentraciones enmoléculas gramo por litro, o
V1 = k1 * (A)(B)
Análogamente la velocidad de la reacción inversa es:
V2 = k2 * (A)(B)
Siendo: V1 = velocidad de la reacción directa
V2 = velocidad de la reacción inversa
K1 y K2 = constantes deproporcionalidad
Como el equilibrio es “dinámico”, la velocidad de reacción directa es igual a la de reacción inversa:
V1 = v2
O
K1(A)(B) = k2(C)(D)
Y así
K1K2=C(D)A(B)=K
Donde K = constantede equilibrio de la reacción a temperatura constante. En general para cualquier reacción reversible, se cumple
aA + bB cC + dD
Kc=(C)c(D)d(A)a(B)b
Estas concentraciones se refieren a los valores de equilibrio, Kc es la constante de concentración de equilibrio a una temperatura. La constante de equilibrio se escribesiempre con las concentraciones resultantes del numerador y las reactivas en el denominador.
En general, se pueden usar en las reacciones tres constantes de equilibrio, según los modos que expresan sus concentraciones. Estas son:
i) Kp la constante de la presión de equilibrio,
ii) Kc la constante de la concentración de equilibrio
iii) Kn la constante de equilibrio molal.

7.2 CONSTANTES DEEQUILIBRIO EN LAS REACCIONES GASEOSAS
Las tres constantes de equilibrio pueden usarse en las reacciones gaseosas.
La constante de la ecuación de equilibrio Kp se expresa en función de las presiones parciales de los reactivos y productos gaseosos. Por ejemplo, en la reacción aA+bB cC+dD si Pa, pB, Pc y Pd son respectivamente las presiones parciales de equilibrio, entonces, con tal que...