INVESTIGACION

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.
Lavoisier (1785), establece que la masa total de los productos de una reacción química es la misma que la masa total de los reactivos que intervienen en la reacción.
Referencia
R.H, P. (2011). Ley de Conservación de las Masas. En P. R.H, Química General (10a ed., pág. A15). Madura, Bissonnette: Pearson-Prentice Hall. Recuperado el 28 de Agosto de 2015

LEY DEPROPORCIONES MÚLTIPLES.
John Dalton (1803), fue el primero en descubrir que dos elementos podían combinarse en más de una proporción bajo condiciones diferentes, cada una de las cuales daba lugar a un compuesto químico distinto. La ley establece que si dos elementos forman más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del segundo compuestosdistintos, están en razón de números enteros pequeños.
Referencia
R.H, P. (2011). Ley de las proporciones múltiples. En P. R.H, Química General (10a ed., pág. A15). Madura, Bissonnette: Pearson-Prentice Hall. Recuperado el 28 de Agosto de 2015

RELACIONES DE VOLÚMENES ENTRE GASES.
También nombrada Ley de los volúmenes de combinación; propuesta por Gay-Lussac, establece que, si se comparan en lasmismas condiciones de presión y temperatura los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción, se obtienen relaciones de números enteros pequeños. Esto se debe a que al aumentar la temperatura de las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir, aumenta la presión. Lussac descubrió que, el cociente entre la presiónla temperatura siempre tenían el mismo valor.
Referencias
Educaplus. (s.f.). Recuperado el 25 de Agosto de 2015, de Ley de Gay-Lussac: http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html
R.H, P. (2011). Ley de los volúmenes de combinación. En P. R.H, Química General (10a ed., pág. A15). Madura, Bissonnette: Pearson-Prentice Hall. Recuperado el 28 de Agosto de 2015


LEY DE AVOGADRO.
Estableceque a temperatura y presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas, y que volúmenes iguales de diferentes gases, comparados con condiciones idénticas de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. Ésta hipótesis permitió deducir que las partículas que constituyen los gases son las moléculas.
Referencias
librosvivos. (s.f.).Recuperado el 25 de Agosto de 2015, de Hipótesis de Avogadro: http://www.librosvivos.net/smtc/PagPorFormulario.asp?idIdioma=ES&TemaClave=1181&est=2
R.H, P. (2011). Ley de Avogadro (hipótesis). En P. R.H, Química General (10a ed., pág. A15). Madura, Bissonnette: Pearson-Prentice Hall. Recuperado el 28 de Agosto de 2015

MASAS MOLECULARES Y MASAS ATÓMICAS
Masa atómica (peso), de un elemento en lamedida ponderada de las masas isotópicas de acuerdo con las abundancias naturales de los isótopos del elemento. La masa atómica se expresa con relación al valor de exactamente 12 u para un átomo carbono-12 (12C). Cannizzaro determinó que un mol de gas ocupaba un volumen de 22,4L (volumen molar) en condiciones normales. Su método permitió determinar la masa atómica relativa de algunoselementos. La masa atómica debe de ser el valor más bajo (máximo común divisor).
Masa molecular, es la masa de una molécula relativa a la masa de exactamente 12 u para el carbono-12 (12C). A partir del volumen molar, Cannizzaro averiguó la maso molecular de un determinado compuesto gaseoso, posteriormente hacia un análisis elemental de los compuestos, hallando el porcentaje del elemento en cada uno delos compuestos diferentes; finalmente calculaba la masa del elemento en la masa molecular de cada compuesto.
Referencias
R.H, P. (2011). Masa atómica y Masa molecular. En P. R.H, Química General (10a ed., pág. A15). Madura, Bissonnette: Pearson-Prentice Hall. Recuperado el 28 de Agosto de 2015
Wikipedia. (15 de Abril de 2015). Recuperado el 29 de Agosto de 2015, de Método de Cannizzaro:...