ion/electron

Reglas generales para el balanceo de ecuaciones químicas
por el método del ión-electrón
El método del ión-electrón se usa para balancear reacciones de oxidación-reducción que suelen ocurrir en
soluciones acuosas de ácidos fuertes o bases fuertes. Es a lo que se suele llamar reacciones RE DOX en medios ácido y
básico, respectivamente. Para balancear ecuaciones químicas que describan estasreacciones, hay que seguir las
siguientes reglas generales:
1.- La ecuación molecular se cambia forma iónica.
2.- Se plantean las semirreacciones de oxidación y de reducción.
3.- Se hace el balance de masas de cada semirreacción (aquí dependerá si se trata en medio básico o medio ácido).
4.- Se hace el balance de cargas de cada semirreacción.
5.- Se iguala la transferencia de electrones, que seala misma cantidad en las semirreacciones.
6.- Se suman las semirreacciones, se simplifican las especies repetidas, y eliminar la transferencia de electrones.
7.- Verificar tanto la ecuación iónica neta como la molecular por tanteo.
Veamos un ejemplo, primero en medio ácido:
La reacción MnO2  PbO2  HNO3  HMnO4  Pb(NO3)2  H2O , en medio ácido.

1.- Se cambia a su forma iónica,eliminando los iones espectadores o iones testigo (que no cambian durante toda la
reacción, aunque se deja el O en los óxidos, anhídridos y oxianiones), en éste caso, son H y NO3:
MnO2  PbO2  MnO4  Pb2


(1.1)

2.- Se plantean las semirreacciones, una para la oxidación, otra para la reducción. En éste caso, el Pb es quién se
reduce (de Pb4 a Pb2) y el Mn es quien se oxida (de Mn4a Mn7):

MnO2  MnO4 


Reducción

PbO2  Pb2


Oxidación

(1.2)

3.- Se hace el balance de masas, es decir, los átomos de cada elemento en ambos lado de cada semirreacción. Primero
se balancean los átomos distintos de H y O. Para medio ácido, el balance de H y O se usa empleando únicamente H
y H2O. Ahora, para balancear el O, siempre se deberá agregar la mismacantidad de moles de H2O del lado contrario al
exceso de moles de átomos de O, y del mismo lado del exceso se agregan suficientes moles de iones H.


 Es decir: n e x c e sde O  x H   n H2O
o
(En donde n indica el número de átomos en exceso en un lado y debe ser la misma cantidad de moles de agua a añadir
en el otro lado, y en el lado del exceso agregar la cantidad suficiente de H parabalancear el H.)
Por lo tanto, aquí, vemos en la semirreacción de reducción hay 2 excesos de O en el lado de los productos (ya que hay
4 en éste lado y 2 en el de los reactivos: 4  2  2), por lo que debemos agregar 2 moles de agua en el lado de los
reactivos, y del lado de los productos poner 4 moles de H, para que quede balanceado el H y el O:

MnO2  2H2O  MnO4  4 H Reducción
PbO2  4 H  Pb2  2H2O

Y se hace lo propio en la semirreacción de oxidación.

Oxidación

(1.3)

4.- Se hace el balance de cargas en cada semirreacción. Para ello, hay que contar el total de cargas positivas y
negativas en cada lado, y sumarlas. Es decir, se suman las cargas positivas y negativas del lado de los reactivos y se
hace lo mismo en el lado de los productos. Debe dehaber una diferencia entre un lado y otro. Ahora, se deben de
equilibrar las cargas usando únicamente moles de electrones (e).
Por lo general, es recomendable que donde esté un exceso de cargas positivas (o las “menos negativas”) se deberán de
agregar los suficientes electrones para igualarlas a las cargas del lado opuesto.
Antes: 3 cargas positivas (4 - 1= 3)
Después: 0 cargas (netro) (4 - 1-3 = 0)

Antes: 0 cargas (netro)
Después: 0 cargas (netro)

MnO2  2H2O 

PbO2  4 H  2e 

MnO4   4H  3e 




Antes: 4 cargas positivas
Después: 2 cargas positivas (4 - 2 = 2)

Reducción

Pb2  2H2O

Oxidación

(1.4)

Antes: 2 cargas positivas
Después: 2 cargas positivas

5.- Se igualan las transferencias de electrones (los que se ganaron y los que...