Jjg



Laboratorio de química general


Programa de biología
Facultad de educación y ciencias.


Integrantes:
Jesús Manuel Paternina
Luis Santiago Carpintero
Jorge Luis velásquez Beltrán


Prof. Adolfoconsuegra


Universidad de sucre
15/10/2015




Propiedades de los gases

Introducción
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unasde otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas, en este trabajo se verán dos de las leyes de los gases, la ley de boyle, la cual nos permiterelacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante; La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuandola temperatura es constante y la ley de charles, la cual relaciona la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.


Objetivos
Comprobar experimentalmente los efectos de latemperatura y la presión sobre el volumen ocupado por un gas.
Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datos experimentales de presión y volumen. Que tanto se ajusta el aire alcomportamiento ideal a la condiciones de trabajo en el laboratorio.





Procedimiento



Resultados
Va= Ve + Vj – Vl + Vc
Donde: Ve: volumen del Erlenmeyer, ml
Vj: lectura de volumen de lajeringa, ml
Vl: volumen de agua en Erlenmeyer, ml
Vc: volumen del capilar dentro del Erlenmeyer, ml
Pa: presión del aire
Pa= Patm + Hc(mm)/13.6
a) Va= 615ml + 4ml-(461ml-0ml)=158ml
Pa=748atm + 0mm/13.6= 748 mmHg

b) Va=615ml + 3.5ml-(461ml-0.25ml)= 157.25ml
Pa=748atm + 9mm/13.6=748.66mmHg

c) Va=615ml + 3.0ml-(461ml-0.5ml)= 157.5ml
Pa=748atm + 18mm/13.6= 749.32 mmHg

d)Va=615ml + 2.5ml-(461ml-0.75)= 157.25ml
Pa=748atm + 32mm/13.6= 750.35 mmHg










Tabla 1. Datos y resultados de la ley de boyle
Vj (ml)
Va (ml)
Hc (mm)
1/Va (ml1)
Pa...