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 Paso 1: Obtener una ecuación química balanceada(disponible)
Paso 2 : Anotar la cantidad conocida de una sustancia química,
para este caso se dan 10 g de C2 H5 OH como inicio
Paso 3. Plantear la conversión de gramos de C2 H5 OH a moles

10g C2 H5 OH x 1 mol de C2 H5 OH (incompleta)
46.0 g de C2 H5 OH

Paso 4 : Plantear laconversión de moles de C2 H5 OH a
moles de O2 usando a relación molar de la ecuación
química.
10g C2 H5 OH x 1 mol de C2 H5 OH x 3 moles de O2___ (incompleta)
46.0 g de C2 H5 OH 1 mol de C2 H5OH

Paso 5 : Para convertir los moles de O2 a gramos de O2 emplear
la masa molar de O2 como factor de conversión.Enseguida completar los cálculos matemáticos.

10g C2 H5 OH x 1 mol de C2 H5 OH x 3 moles de O2___ x 32.og de O2 =
46.0 g de C2 H5 OH 1 mol de C2 H5OH 1 mol de O2

20.9 g de O2 (respuesta)









8
El concepto de Mol
Introducción
Antes de hablar de este concepto hablaremos de unconcepto por todos conocido : LA DOCENA
Cuando hablamos de docena hablamos de un concepto que
está referido a una cantidad conocida: 12 unidades
Y si hablamos de ½ docena , ya sabemos que nos referimos
a 6 unidades.
Lo mismo ocurre con el concepto mol
Cuando hablamos de mol, nos referimos a una cantidad,
pero no de huevosni manzanas, sino que de átomos,
moléculas, iones, etc.
Esta cantidad es: 6,02 X 10 23
602.000.000.000.000.000.000.000
602 mil trillones de átomos, moléculas, etc. Este
número fue introducido por el químico y físico
italiano : Amadeo Avogadro el año 1811.
Nosotros por lo general usaremos el mol como unidad o
comofracción de esta unidad.

1 mol de cualquier elemento es una cantidad del
elemento con una masa en gramos igual a la masa
atómica de ese elemento.

Ejemplos
1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 átomos de Na
1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 átomos de Ca
1 mol S = 32.07 g S = 6.022x1023 átomos de S
Concepto de MOL aplicado a compuestos El número de moléculas en 1mol de cualquier compuesto se llama al número de Avogadro y es igual a 6.022x1023. 1 mol de un 1
compuesto , es una muestra del compuesto con una masa en
gramos igual a la masa molecular de ese compuesto.
Ejemplos
1 mol H 2O = 18.02 g H 2O = 6.022x10 23 moléculas H2O
1 mol CO 2= 44.01 g CO2 = 6.022x10 23 moléculas CO2
1 mol NH3 = 17.03 g NH 3= 6.022x1023moléculas NH3
El MOL y Cálculos Químicos
El concepto de mol se puede utilizar para obtener factores
de conversión útiles en cálculos químicos que involucren
elementos y compuestos.


Cantidades molares de seis metales, primera línea
Cuentas de Cobre (63.5g) lámina de aluminio (27.0 g )
Plomo (207.2 g). Ultima fila S en polvo( 32. 1 g) trozo
de Cr (52.0g) y virutas de Mg(24.4 g).2

EJEMPLOS DE CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

1- En la reacción ajustada anteriormente:
6 HBr + 2 Fe  2 FeBr3+ 3H2
¿qué cantidad de HBr reaccionará con 10 g de Fe y
qué cantidades de FeBr3 e H2 se formarán?

PROCEDIMIENTO
1- Convertir unidadesde sustancia dada a moles
10 g de Fe x 1mol de Fe = 0.18 moles de Fe
55.85 g

2 -Convertir los moles de sustancia dada a moles de
sustancia pedida haciendo uso de la relación molar
en la ecuación química.
3 -Determinar número de moles de FeBr3
0.18...