La familia

Centro de Estudios Tecnológicos industriales y de servicios número 77.

Especialidad: Laboratorista Químico.

Grado y grupo: 4°O.

Asignatura: Emplea Técnicas de Análisis Químico cuantitativocon base en las Normas.

Profesor(a): Ma. Dolores Romero.

Alumno(a): Ramírez González Juana Cristina.

Reporte de práctica: No. 5.

“Preparación de HCl 0.1 N”.

Fecha: Jueves 29 de Marzo de2012.

Centro de Estudios Tecnològicos industriales y de servicios número 77.
Pràctica No. 5
“Preparaciòn de HCl 0.1 N”

Objetivo:
Realizar una solución de HCl 0.1 N empleando el concepto deNormalidad.

Fundamento:
gr
N =___________________
(Meq)(ml)

gr=(N)(Meq)(ml)

Introducciòn:
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácidomarino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gascloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentradade ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muertede toda la flora y fauna).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando seexpone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa,por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema...