la naturaleza en el ague

OBJETIVO
Ilustrar conceptos químicos tales como formación de precipitados, desprendimiento de gases, formación de
iones complejos, interacciones ácido – base y química redox a través de algunasreacciones en pequeña
escala de elementos de transición.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
Los metales del grupo d también llamados metales de transición tienen o dan origen a iones con la subcapa
d incompleta,generalmente exhiben un amplio intervalo de estados de oxidación lo cual significa una
química variada que incluye coloración particular, capacidad de formar compuestos paramagnéticos,
actividadcatalítica y en especial una marcada tendencia a la formación de complejos entre otras.
 Hierro: reacciona con el ácido clorhídrico para dar hidrógeno gaseoso, los compuestos de hierro(II)
incluyenFeO (polvo negro), FeSO4 ·7H2O (verde), FeCl2 (amarillo) y FeS (negro). En presencia de
oxígeno, los iones Fe2+ en disolución se oxidan rápidamente a iones Fe3+.
 Cobre: sólo reacciona con el ácidosulfúrico concentrado caliente y con el ácido nítrico. Los estados de
oxidación más importantes son +1 y +2; los compuestos de Cu(I) son diamagnéticos e incoloros excepto
Cu2O, que es rojo, loscompuestos de Cu(II) son paramagnéticos y coloreados, el ion hidratado Cu+2 es
azul.
 Plata: presenta la más alta conductividad eléctrica de todos los metales. Algunas sales de plata se
emplean enfotografía aunque sean fotosensibles. La plata se disuelve en ácidos oxidante
MATERIALES Y REACTIVOS
 3 Tubos de ensayo
 Goteros
 Reactivos en solución:
Reactivo
Concentración
(M)
Vol. (mL)Cu(NO3)2 0.1 100
Na2CO3
0.2 100
2.0 50
HCl
1.0 50
3.0 50
NaOH 1.0 50
H2SO4
0.1 50
3.0 50
KI 1.0 50
Na2S2O3 1.0 50
NH3
3.0 50
6.0 100
H2O2 3% 50
Na2S
0.5 50
1.0 50
Fe(NO3)3 0.1 100KSCN 0.1 50
NaF 1.0 50
AgNO3 0.1 100
NaHCO3 1.0 50
Na3PO4 0.2 50
NaCl 1.0 50
KBr 0.1 50
4. EXPERIMENTAL
Los ensayos se llevan a cabo en los tubos de ensayo, siguiendo cada una de las...