La quimica en el siglo xix

Este capítulo nos hace relevancia a la teoría cuántica aplicada al estudio de sistemas químicos y nos explica como se ha llegado hasta ella, a partir de varios experimentos y varias teorías.
La primera teoría aceptada es la atomista ya que permite una evaluación progresiva de hoy en día sobre nuestros conocimientos y sistematización de la naturaleza.
Se empieza con la teoría atómica de Daltondonde los átomos eran considerados como partículas inelásticas o puntos inerciales y se es postulaba como componentes esenciales de los elementos.
Significaban una unidad de reacción química pero se le negaba como verdadera partícula material.
Lavoisier crea la Ley de la conservación de la materia “Nada se crea ni se destruye, solo se transforma” a partir de minuciosos experimentos sobrecombustión y fermentación.
Dalton estaba interesado en la meteorología y la composición de la atmósfera, se apoya en la ley de Lavoisier y postula su teoría atómica, donde menciona que el átomo es una partícula muy pequeña difícil de ver a simple vista, que conforma a la materia, que estos son idénticos en todas sus propiedades, que al combinarse varios átomos se crean moléculas, son indivisibles yconservan sus características durante las reacciones químicas.
La teoría de Dalton sufría de varios errores y gracias a eso no era aceptada por varios científicos de hecho violaba la Ley de la conservación de la materia.
Avogadro supuso que los átomos de un gas podían combinarse entre sí, formando moléculas de dos o más átomos del mismo elemento.
Jans Jacobo Berzelius no estaba de acuerdo que dosátomos se pudieran unirse.
Además descubrió que las sales alcalinas podían descomponerse en ácidos y bases durante la electrolisis. Fundamento la teoría electroquímica en 1819.
Los átomos eran considerados dipolos eléctricos, con carga positiva o negativa, excepto el hidrogeno que era neutro.
Aunque tiempo atrás William Nichalson y Anthony Carlisle ya habían logrado descomponer el agua enhidrogeno y oxigeno con el paso de la corriente eléctrica y Humphry Davy en 1807 descubrió el sodio y el potasio haciendo pasar la corriente eléctrica, a través de sus álcalisis fundidos.
Berzelius propuso distinguir los compuestos químicos orgánicos (aquellos que solo pueden ser formados a través de la acción de una fuerza vital), de los compuestos orgánicos, que estarían gobernados por las leyesfísicas y químicas de la naturaleza no viviente.
William Prout sugirió, que los átomos de todos los elementos estaban compuestos por hidrogeno y que tenían diferentes pesos debido al diferente numero de átomos de hidrogeno.
Según la teoría de los tipos, todos los compuestos orgánicos podían sintetizarse de acuerdo con sus reacciones características.
Esta teoría propuesta por Hoffmann, Williamson yGerhardt explica la isomería (aplicable a dos o más moléculas que tienen el mismo porcentaje en peso de sus átomos constituyentes).
Esta fue la primera evidencia clara de que la química se acercaba a una teoría estructural.
Kolbe identifico la existencia de grupos especiales como el carbonilo, ácidos, aldehídos, cetonas y alcoholes.
Empezaban a deducirse que la disposición de los átomos en unamolécula era determinante en su comportamiento químico.
En 1852 se descubre que independientemente de cual pueda ser el carácter de los átomos que se uniesen con uno dado, el poder de combinación de un elemento atractivo se satisface siempre con el mismo número de aquellos átomos, esto en la actualidad se conoce como valencia, a lo cual nosotros definimos como el número de pares de electrones queun átomo puede compartir con otros átomos.
Los números de oxidación son cargas imaginarias que se asignan a los átomos en las moléculas, no tienen un significado físico pero son útiles para clasificar los procesos de oxido-reducción, Kekule y Couper en 1858 sugieren que el átomo del carbono es tetravalente es decir, posee cuatro grados de afinidad y el átomo de carbono puede unirse con otro...