la tabla periodica

LA IMPORTANCIA DE LA TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos quìmicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Los elementos a su vez son, un tipo de materia, constituida por àtomos de la misma clase. En su forma más simple posee un númerodeterminado de protones en su nùcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el numero àtomicos, aún cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas.La importancia que tienen dichas materia es que, todo lo que esta a nuestro alrededor esta compuesta por elementos quìmicos, todo lo que se respira y come el ser humano tambien esta compuesto por elementos.

Conocer lapropiedades quìmicas de los elementos es necesario paraq sabe, còmo manipularlos en la industria y los seres humanos estamos constituidos por materia quìmica bàsica como el carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrogeno y en pocas cantidades calcio, azufre, potasio y ademas estamos en contacto con muchos sucesos que tienen relacion con la quimica.

PRIMEROS INTENTOS POR CLASIFICAR LA TABLA PERIÓDICA
Fueronvarios los intentos que se hicieron para ordenar los elementos de una forma sistemática.
En 1817 J. W. Doberiner, químico alemán, recomendó la clasificación de los elementos por tríadas, ya que encontró que la
masa atómica del estroncio, se acerca mucho al promedio de las masas atómicas dos metales similares: calcio y bario.
Encontró otras tríadas como litio, sodio y potasio, o cloro, bromo yyodo; pero como no consiguió encontrar suficientes tríadas para que el sistema fuera útil.
La distribución más exitosa de los elementos fue desarrollada por Dimitrii Mendeleev (1834-1907), químico ruso. En la tabla de Mendeleev los elementos estaban dispuestos principalmente en orden de peso atómico creciente, aunque había algunos casos en los que tuvo que colocar en elemento con masa atómica un pocomayor antes de un elemento co una masa ligeramente inferior. Por ejemplo, colocó el telurio (masa atómica 127.8) antes que el yodo (masa atómica 126.9) porque el telurio se parecía al azufre y al selenio en sus propiedades, mientras que el yodo se asemejaba al cloro y al bromo. Mendeleev dejó huecos en su tabla, pero él vio éstos espacios no como un error, sino que éstos serían ocupados porelementos aun no descubiertos, e incluso predijo las propiedades de algunos de ellos.
Después del descubrimiento del protón, Henry G. J. Moseley (1888-19915), físico británico, determinó la carga nuclear de los átomos y concluyó que los elementos debían ordenarse de acuerdo a sus números atómicos crecientes, de está manera los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalosperiódicos definidos, de aquí se deriva la actual ley periódica:
"Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos."

APORTACIONES
Jöns Jacob Berzelius
Químico sueco. Huérfano a temprana edad, fue criado por unos parientes que constataron ya en sus días escolares su interés por la ciencia,en especial por la medicina, disciplina en la que se licenció en 1802 por la Universidad de Uppsala. Su profesor de química, J. Afzelius, ejerció una notable influencia en él y despertó su interés por las lecturas y los experimentos químicos.
Su primer texto versó acerca de un análisis del agua: Nova analysis aquarum Medeviensium (1800). Poco después, y a consecuencia del descubrimiento deVolta, se ocupó de los efectos químicos de la corriente eléctrica, y, en Ensayo sobre el galvanismo (1802) demostró por vez primera la acción de los electrodos en los ácidos y las bases. Tales trabajos marcan el principio de la electroquímica.
Trabajador incansable, en un período de diez años estudió alrededor de dos mil compuestos químicos. Tomando el oxígeno como base de referencia (100)...