Lab Analisis Instrumental

En primer lugar, se midio experimentalmente el ph de una disolucion H3PO4 (pH= 1,5), cuyo valor teorico es de 1,63. Luego se preparo un buffe; a la disolucio anterior se le agrego NaH2PO4,obteniendo un pH= 2,28 (pH teorico=1,93). Finalmente, se comprobo la capacidad tamponante del buffer agregando un acido fuerte, HCl, con una variacion minima de pH (0,12).
En segundo lugar, se midio el pHde una disolucion de NaH2PO4, cuyo valor experimental es de pH=4,22, con un error del -9,83%: Posteriormente, se agrego Na2HPO4 para formar un buffer entre ellos. Finalmente, se observo que al agregarH2O al buffer su pH experimental casi no varió, y teoricamente, no varia, debido a que el agua, al solo afectar el volumen total del buffer, disminuye ambas concentraciones en igual proporcion, porlo tanto, el pH no varia.
En tercer lugar, se midio experimentalmente el pH de una disolucion de Na2HPO4 cuyo pH= 8,7, con un error del -11,13%. Luego, se añadió NaH2PO4, siendo el ph del buffer iguala 7,5. Finalmente, al agregar NaOH, se rompió el buffer anteriormente formado, ya que todo el NaH2PO4 reaccionó con todo el NaOH, dejando unicamente una disolucion acuosa de Na2HPO4, cuyo pH es iguala 8,51. Este pH teoricamente es igual al de la primera disolucion que se midio (NA2HPO4 pH=9,79), ya que en la segunda, solo se añadió más volumen a la disolución. Experimentalmente, el valor de pHno debió variar, sin embargo, la variacion que sufrio es minima (8,7 a 8,51).
En general, se puede decir que los errores experimentales se pueden dar debido a un mal lavado de los materiales, o a unmal lavado o mal uso del pHmetro.
Finalmente, en la cuarta parte experimental, la sal utilizada fue el sulfato de cobre CuSO4, la que diluida en agua forma una sal acida, cuyo pH teorico es de 4, yel experimental segun pHmetro fue de 3,96 y segun papel pH, de 4. Por lo tanto, la variacion de pH es minima, y pudo deberse a utilizar un pHmetro mal lavado, o por haber diluido incorrectamente la...