lab enlaces quimicos

Informe de laboratorio de Enlaces Químicos (Diciembre 2015)

RECONOCIMIENTO DE PROPIEDADES DE LOS ENLACES QUIMICOS
Ortiz Buitrago Sebastián, Rojas Núñez Inés Sofía
Departamento de Química, Universidad del Valle, Cali-Colombia
Profesor Junior Sandoval y Carlos Andrés Guzmán

ABSTRACT
In this practice we will determine what type of chemical bond is formed between two atoms of the same or
differentspecies (ionic or covalent) and when a coordinate covalent bond is formed, doing different tests and
analysis with some elements by measuring their electrical conductivity, point fusion reactions that indicate us
the bonds that are formed.

1. Introducción
Este laboratorio tiene como finalidad saber y reconocer las propiedades físicas y químicas de los
distintos tipos de enlaces químicos;realizaremos esto empleando reactivos como acetona, ácido
nítrico, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, hidróxido de amonio y nitrato de plata, analizando su
conductividad eléctrica. También utilizamos azúcar, sal y parafina con el objetivo de determinar su
punto de fusión. Finalmente realizaremos dos procesos con el fin de reconocer el enlace covalente
coordinado; el primero de estos fue formando uncompuesto coordinado colorido empleando
Cu(NO3)2 y NH4OH, y el segundo por medio de disolución de una sal poco soluble al formarse un
compuesto de coordinación, empleando AgNO3 y NaCl.

2. Materiales y reactivos
-

4 Tubos de ensayo de 16 x 150 mm
Pyrex (resistentes al calor)
1 Pinza para tubo de ensayo
1 Mechero
1 Varilla de agitación
2 Vasos de precipitado de 50 mL
1 Bombillo para instalaciónnavideña
1 Cable caimán – caimán
2 Cables caimán – banana
1 Batería de transistor de 9 voltios
1 Vidrio reloj
1 Espátula
Nitrato de Plata

-

1 Probeta de 10 mL
1 Gotero
Agua destilada
Acetona
Tetracloruro de carbón
Azúcar
Sal
Nitrato Cúprico
Hidróxido de sodio
Hidróxido de amonio
Ácido clorhídrico
Vaselina

3. Marco experimental, datos y resultados.
3.1 Reconocimiento de los enlaces iónicos ycovalentes.

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3.1.1 Conductividad eléctrica.
Tomamos algunas sustancias y medimos de 10 a 15ml en un vaso de precipitado de 50ml y
probamos la conductividad eléctrica por medio del circuito (Figura 1)
Figura 1. Circuito utilizado para medir la conductividad eléctrica.

Encendemos la pila de 12V y probamos la conductividad de cada una de lassustancias,
constatando con qué intensidad se enciende la bombilla y qué tan cerca deben estar los extremos de
los cables uno del otro para hacer que esto suceda, esto nos muestra qué tan buen o mal conductor
de energía es obteniendo los siguientes resultados. (Tabla 1).
Tabla 1. Nivel de conductividad de algunos elementos
Sustancia
Agua destilada (H2O)
Sal (NaCl)
Azúcar
Acetona
NaOH
Cu(NO3)2
NH4OHHCl

Conductividad
Eléctrica
Mal conductor
eléctrico
Buen conductor
eléctrico
Mal conductor
eléctrico
Mal conductor
eléctrico
Excelente conductor
eléctrico
Buen conductor
eléctrico
Mal conductor
eléctrico
Excelente conductor
eléctrico

Podemos darnos cuenta que el agua destilada, el azúcar, la acetona, el NH4OH son malos
conductores de electricidad, ya que en el momento de probar su conductividadtenemos que acercar
mucho los cables para que encienda el bombillo. También notamos que la sal y el Cu(NO3)2 son
buenos conductores de electricidad ya que no tenemos que acercar tanto los cables en el

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experimento para que el bombillo prenda. Por ultimo podemos concluir que el NaOH y el HCl son
excelentes conductores de electricidad yaque prácticamente con que ambos cables toquen el
compuesto, el bombillo enciende.

3.1.2 Punto de fusión.
En 3 tubos de ensayo (resistentes al calor) colocamos 0.1g de NaCl, azúcar y parafina. Calentamos
cada uno en un mechero hasta que la sustancia comience a fundirse, registrando el tiempo
transcurrido cuidando que el sólido no se queme completamente obteniendo los resultados
demostrados en la...