Lab Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA: OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO
DAVID SEBASTIAN CARVAJAL FRANCO
OBJETIVOS
* Obtener carbonato de calcio CaCO3, a partir del carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio di hidratado CaCl22H2O.
* Aplicar los conceptos básicos de estequiometria: reactivo limite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y productos.
* Obtener el porcentaje de rendimientoexperimental en la obtención de carbonato de calcio
ASPECTOS TEORICOS
la palabra estequiometria se deriva del griego stoicheion (elemento) y metrón (medida); por consiguiente estequiometria literalmente significa medir los elementos. el significado practico de estequiometria incluye todas las reacciones cuantitativas en que intervienen las masas moleculares y las masas atómicas, la formula química yla ecuación química. la ley de la conservación de la materia es una de las leyes fundamentales del cambio químico.
el termino ecuación estequiometria se refiere a una ecuación balanceada. la masa, el volumen, el numero de moles y el numero de átomos o moléculas de las reaccionantes y de los productos se pueden relacionar entre si a través de las ecuaciones estequiometricas, que a su vez sonobtenidas de las relaciones estequiometricas.
una reacción trascurre hasta el momento en que se agota algunos de los reaccionantes, osea que el reaccionante que este de menor proporción limita la reacción. por este motivo se llama reactante o reactivo limite.
como no es posible trabajar siempre con reactivos puros se recurre a reactivos impuros, en estos casos se debe conocer el grado de purezade los reactivos que se expresan como porcentaje de pureza, o sea la cantidad de gramos de reactivo puro que hay en cada 100 gramos de solución o de producto impuro.
el rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se espera, calculada a partir de que reaccione todo el reactivo limite. la cantidad de producto que realmente se obtiene se llama rendimiento real. en ellaboratorio la masa de los productos obtenida realmente, por lo general no es igual al rendimiento teórico. algunos factores que causan la desviación del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico son: perdida del material durante la transferencia de reactivos, presencias de impurezas o fallas en la reacción para llegar a su complementación.
la eficiencia de una reacción especifica seexpresa mediante el termino rendimiento porcentual, que es la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico de acuerdo con las ecuaciones

ASPECTOS TEORICOS POR CONSULTAR
1. Calcule los gramos de CaCl2 como CaCl22H2O que debe pesar para que reaccione complemente con 0.65 g de Na2CO3
0,65 g Na2CO3*1 mol Na2CO3106 g Na2CO3*1 mol de CaCO31 mol Na2CO3* 100 g CaCO31 mol CaCO3=0.61 gCaCO3
Si se mezclan 20g de CaCl2.2H2O con 30g de Na2CO3, conteste:

a) ¿Cual es el reactivo limite?

CaCl2.2H2O + Na2CO3 -----> CaCO3 + 2NaCl + 2H2O
(147g) (106g) (100g) (117g) (36g)

Compuesto | CaCl22H2O | Na2CO3 |
Peso Molecular | 146 | 106 |
Gramos | 20 | X |

x=20gCaCl22H2O(106gNa2CO3)147g CaCl22H2O=14.42 g Na2CO3
La anterior ecuación nosindica que solo se necesitan 14,42 gramos de Na2CO3 para que reaccionen completamente con 20 gramos de CaCl22H2O, por lo tanto, el reactivo límite es el CaCl22H2O porque se agotara primero que los 30 gramos de Na2CO3.

b) Gramos de reactivo en exceso.

30 g Na2CO3 -14.42 g Na2CO3 = 15.58g Na2CO3

c) Moles de reactivo en exceso.

15,59gNa2CO3*1 mol Na2CO3106 g Na2CO3=0,14 moles Na2CO3→Excesod) Gramos de CaCO3 obtenidos.

Compuesto | CaCl22H2O | Na2CO3 | CaCO3 |
Masa en gramos | 20 | 14,42 | x |
Peso molecular | 147 | 106 | 100 |

x=100gCaCO3*14,42g Na2CO3106g Na2CO3 Ò x=100gCaCO3*20gCaCl22H2O147g CaCl22H2O

x=13,60g CaCO3 x=13,60g CaCO3

e) Moles de CaCO3 obtenidos....