Lab. quimica

PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS
Ayala T.ᵅ1325544, Guamanga N.1324726
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Depto. Química, Química, Universidad del Valle,
Cali, Colombia
Abril 23 del 2013

Resumen
En un erlenmeyer de 125 mL se pesó una cantidad de 1.0 g de NaCl. Luego se midió 99 mL
de agua en una probeta, el cual este se añadió al Erlenmeyer, de tal forma que se disolviera elsoluto con el fin de formar una solución; de tal manera se procedió a envasar la solución
preparada. Se calculo los gramos necesarios de NaHCO 3 para preparar 50 mL de una
solución 0.20 M; posteriormente se añadieron los gramos calculados a un vaso de precipitados,
seguido de agua, el cual este, se agito con una varilla de vidrio. Ya lista la solución, se trasvaso
con un embudo pequeño a un matrazvolumétrico de 50 mL . El vaso se enjuago dos veces con
5 ml de agua y los enjuagues se pasaron al matraz. Se preparó 25 mL de una solución de
0.100 M de CuSO4.5H2O y a partir de esta solución se prepararon 25 mL de la solución 0.020 M
de CuSO4. Y al terminar se envaso cada solución preparada.
Palabras claves: soluciones acuosas, trasvasar, sulfato cúprico pentahidrico.

1. Datos yresultados
Durante la práctica para la solución 1, se
pesó un Erlenmeyer de 125 mL en una
balanza de precisión de 0.1 g, cuyo peso
fue 93.00 g, después de pesar el
erlenmeyer se graduó a cero la balanza y
con ayuda de una espátula se añadió al
vaso porciones de NaCl hasta que pesara
1.0 g
Figura 2.
NOTA: Como la precisión de la probeta es
de 1 mL, se puedo concluir que la densidad
del agua esde 1 g/mL por lo tanto se dice
que al medir 99 mL se estaba midiendo 99
g de agua.

Figura 1.
Luego se midió 99 mL de agua en una
probeta de precisión de 1 mL, la cual se
añadió al vaso que contenía el NaCl para
así formar la solución. Y con ayuda de una
varilla de vidrio se agito la solución, para
acelerar la disolución. Cuando todo el NaCl
se disolvió se pasó a envasar la solución,como se muestra en la figura 2.

Con esta información se realizaron los
siguientes cálculos:
Peso de la Solución:
1 g (NaCl) + 99 g (H2O) = 100 g
% NaCl en la Solución:
(1 g (NaCl) / 100 g (Solución))* 100= 1%

25 mL / 1000 = 0.025 L
Para la solución 2, se calcularon los
gramos necesarios de NaHCO3
para
preparar 50 mL de la solución 0.20M. Para
ello se realizaron los siguientespasos:
-Pasar mL a L:
50 mL / 1000 = 0.05 L
-Moles de NaHCO3:
0.20 M moles/L * 0.05 L =
0.01 moles de NaHCO3
-Gramos de NaHCO3:

Por medio del procedimiento de la
Molaridad
realizamos
la
siguiente
conversión:

0.10 moles *0.025 L = 2.5 * 10 -3 M CuSO4
L
2.5 * 10 -3 moles CuSO4 * 1596.54 g
=
1 mol de CuSO4
R / 0.39 g de CuSO4

0.39 g CuSO4 * 249.54 g CuSO4 .5H2O =
159.54 g CuSO40.01 moles * 84 g NaHCO3 =0.84 g NaHCO3
NaHCO3
1 mol NaHCO3

R/ 0.62 g CuSO4 .5H2O

Luego se le adiciono los gramos de
NaHCO3 calculados a un vaso de
precipitados de 50 mL, se agrego un poco
de agua hasta los 30 mL, y se agito con
una varilla de vidrio para acelerar la
disolución.

Con los datos obtenidos se procedió a
pesar los 0.62 g de CuSO4. Para ello se
tomó un vaso deprecipitados de 50 mL y
se lo coloco en la balanza, seguidamente
se graduó la balanza a cero y se empezó
agregar el CuSO4 hasta pesar los gramos
calculados.

50

0.62 g

Figura 4.
Figura 3.
Con cuidado se pasó la solución a un
matraz volumétrico de 50 mL con ayuda de
un embudo pequeño, el vaso de
precipitados se enjuago 2 veces con
porciones de 5 mL de agua y estos
enjuagues
sepasaron
al
matraz
volumétrico, se tapo y agito varias veces,
seguidamente se envaso la solución.
Para la preparación de la solución 3,
utilizando sulfato cúprico pentahidratado
CuSO4.5H2O, se diseñó el método para
preparar 25 mL de una solución 0.100 M de
CuSO4, que fue el siguiente:

Luego se lleno un matraz volumétrico de 25
mL con agua hasta el aforo.
Y se le adiciono los gramos...