labo 4 quimica basica

ESTEQUIOMETRIA II
I) OBJETIVOS:
Manipular adecuadamente la bureta y el matraz erlenmeyer en la valoración cuantitativa de ácidos y bases.
Determinar la concentración de ácidos y bases haciendo uso del indicador fenolftaleína.
Entender los términos, valoración, estandarización, etc.


II) MARCO TEORICO
ACIDOS Y BASES:
La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Alprincipio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-.  Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH-. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabidoque en medios distintos también existen reacciones ácido-base.
Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.
Simbólicamente:
AH  +  H2O   —->   A- +  H3O+
El AH es el ácido, (ácido 1)de su base conjugada A- (base 1) y el agua (base 2) es la base de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2).





CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS Y BASES:
ACIDOS
BASES

Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).

Tienen unsabor amargo.
Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
Reaccionan con los ácidos formando agua y sales.


TITULACION ACIDO BASE
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición depequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada, a partir delvolumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual a la . Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.
Para calcular la concentración de la solución analizada debe tenerse en cuenta la igualdad:

N . V = N .V 
En donde:
N = normalidad del ácido (peqg/L) V = volumendel ácido (L)
N = normalidad de la base (peqg/L) V = volumen de la base(L)
Es decir, el producto de la normalidad y el volumen del ácido debe ser igual al producto de la normalidad y el volumen de la base.
De igual manera en cada etapa de la titulación debe cumplirse que:
. = 1,0 x 10 , en la solución analizada.

INDICADORES ACIDO BASE

Indicador
Color en medio ácido
Rango de cambio de color
Coloren medio básico
Violeta de metilo
Amarillo
0.0 - 1.6
Violeta
Azul de bromofenol
Amarillo
3.0 - 4.6
Azul
Naranja de metilo
Rojo
3.1 - 4.4
Amarillo
Rojo de metilo
Rojo
4.4 - 6.2
Amarillo
Tornasol
Rojo
5.0 - 8.0
Azul
Azul de bromotimol
Amarillo
6.0 - 7.6
Azul
Fenolftaleína
Incolora
8.3 - 10.0
Rosa
Amarillo de alizarina
Amarillo
10.1 - 12.0
Rojo









REDUCCION- OXIDACION (REDOX)
Sedenomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico...