labo3 quimica

PREPARATORIA LA SALLE BOULEVARES





Introducción
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, enestado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.La espectroscopia astronómica es la técnica de espectroscopia usada en astronomía. Dado que la espectroscopia queda bien descrita en su propio artículo, aquí nos centraremos en su uso en astronomía. El objeto deestudio es el espectro de la radiación electromagnética, incluida la luz visible, que radia desde estrellas y otros objetos celestes. La espectroscopia se puede usar para averiguar muchas propiedades deestrellas y galaxias distantes, tales como su composición química y movimiento, mediante efecto Doppler.
La serie de Lyman es el conjunto de líneas que resultan de la emisión del átomo del hidrogenocuando un electrón transita de n > 2 a n = 1 donde n representa el numero cuántico principal referente al nivel de electrones.
La serie de Balmer es el conjunto de rayas que resultan de la emisióndel átomo de hidrógeno cuando un electrón transita desde un nivel n ≥ 3 a n = 2 donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón. 
La serie de Paschen es la seriede transiciones y líneas de emisión resultantes del átomo hidrógeno cuando electrón salta de un estado de n ≥ 4 a n = 3, donde n se refiere al número cuántico principal del electrón. Las transicionesson denominadas secuencialmente con letras griegas: n = 4 a n = 3 es llamada Paschen-alfa, 5 a 3 es Paschen-beta, 6 a 3 es Paschen-gamma, etc.
Planteamiento del problema:
¿Cómo se verá un espectro deemisión?
Marco Teórico:
En el cuaderno
Hipótesis:
En alguno de los elementos se podrá ver el color azul
Objetivo:
Observar los espectros de emisión mediante cada sustancia
Sustancia:
-10...