Laboratori. Comportamiento De Sistemas Gaseosos

COMPORTAMIENTO DE SISTEMAS GASEOSOS

JOSE LUIS BELLO
Ingeniería agronómica


UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCAS
ESCUELA DE QUIMICA
Sede Medellín

MEDELLIN- ANTIOQUIA
26 DE OCTUBRE DE 2012

INTRODUCCION
En este informe se desea determinar el comportamiento de los gases aplicando diferentes experimentos basados en las leyes fundamentales, y utilizando diferentesmateriales y reactivos para comprobar el comportamiento de las leyes en dichos experimentos. Utilizando las leyes fundamentales que fueron: leyes de los gases ideales, la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Graham, la ley Dalton y principio de Avogadro, también deduciendo la ecuación del gas ideal, unidades de la constante general de los gases y aplicaciones de la ecuación del gas ideal.Gracias a estas leyes y sus formulas se pudo calcular el volumen, presión, densidad, temperatura, velocidad y pesos moleculares de los gases.

OBJETIVOS
1. Estudiar algunas propiedades características de los gases como difusión, volumen y forma indefinidos.
2. Explicar el comportamiento de los gases con base en las leyes fundamentales (Ley de Boyle, Ley de Charles – Gay Lussac, Principio deAvogadro y Ley de Dalton), que relacionan las diferentes variables: n (número de moles), V (volumen) y T (temperatura).
3. Reconocer la importancia del estado gaseoso, en particular del aire para la supervivencia de varias especies sobre la superficie terrestre.

RESUMEN
La práctica numero 8, inició explicando las diferentes leyes de los gases que se iban a utilizar en dicha práctica. Alterminar la explicación cada grupo se dispuso a organizarse adecuadamente con los guantes, bata y bitácora y se dirigieron a los puestos de trabajo. Allí se explicó como hacer los procedimientos con los materiales y reactivos. Cuando se empezaron a hacer los experimentos, mientras se realizaba el experimento para la Ley de Boyle se prendió la plancha de calentamiento con el Erlenmeyer introducidoen agua en un baño hasta la ebullición, lo cual era para el experimento de la Ley de Charles. Luego de terminar de hacer el experimento de Boyle, se esperaba a que el experimento de Charles que ya estaba en proceso y era el de poner a ebullir un Erlenmeyer con un tapón provisto de un tubo de vidrio, introducido en agua sobre la plancha de calentamiento. Cuando empezó a ebullir se tomaba latemperatura del agua y se retiraba el Erlenmeyer tomándolo con las pinzas de cresol y tapando el tubo con el dedo, llevándolo hasta el recipiente con agua fría y sumergiéndolo hasta que enfriara, luego se retiraba y se destapo el tubo de vidrio para permitir el ingreso de agua y se tomo una nueva temperatura en el agua fría. Después se hacían unos cálculos para medir el volumen que ingreso y por ultimose lleno el Erlenmeyer por completo y se midió un nuevo volumen para poder determinar la constante de proporcionalidad. Por ultimo se hizo el experimento de Graham y al final de la práctica se realizo el Quiz sobre balanceo y reactivo límite.

MATERIALES Y MÉTODOS

Materiales:

* Tubo de vidrio en forma de J

* Erlenmeyers

* Beakers

* Cubeta

* Tapones con tubo devidrio

* Termómetros de -10°C a 250°C

* Solución de amoniaco (NH4OH)

* Solución de acido clorhídrico (HCl)

* Algodón

Métodos:
1. Ley de Boyle: En un tubo de vidrio en forma de J, adicionar agua hasta cubrir la parte de la curva del tubo, y tapar la rama pequeña del tubo con un tapon perfectamente ajustado. Medir al radio interno del tubo y la altura de la columnadel aire encerrado entre el tapon y el nivel de agua dentro del mismo (PV = K). Agregar por la parte abierta del tubo una cantidad suficiente de agua hasta que la columna de agua suba 30 cm, medir la nueva altura del aire encerrado para hallar su volumen y media la altura de la columna de agua desde la nueva referencia, para hallar la presión que ejerce esta sobre la columna de aire. Realizar una...