laboratorio 6


PRACTICA N° 6
LEY DE LA CONVERSIÓN DE LA MASA ECUACIONES QUÍMICAS Y CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS
PRESENTADO A:
PEREZ HENRIQUEZ JUVENAL SEGUNDO







PRESENTADO POR:
JORGE ALCALÁ BALLESTEROS
BRAYAN ARIAS YEPES
JOEL NIEBLES GUTIÉRREZ
VÍCTOR ARENAS
RONAL ROJANO

UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR
FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
2°-B
BARRANQUILLA




ÍNDICE


Introducción.
1.Objetivos.
1.2 Objetivo general.
1.3 Objetivo específico.
2. Marco teórico.
3. Materiales y reactivos.
4. Procedimientos.
5. Imágenes de experiencia
6. Resultados.
7. Preguntas.
8. Conclusión.
















INTRODUCCION

La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en unensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento,el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material:una parte de aire. 

La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera: 

La ley de conservación dela masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos esigual a la masa obtenida de los productos
La ley de la conservación de la masa es uno de los primeros principios introducidos en cualquier curso de Química. Los estudiantes aprenden que durante una transformación química no se detecta incremento o descenso en la cantidad de masa total en un sistema.
Debido a que la cantidad de materia puede ser determinada fácilmentepor medida de su masa, esta ley puede ser demostrada y comprobada, siguiendo la masa total de un sistema durante el curso de una reacción química, en multitud de reacciones.
Lo haremos con una reacción con características peculiares:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O


1. OBJETIVOS

1.2 OBJETIVOS GENERAL
Demostrar experimentalmente de ley de conservación de la masa enreacciones químicas.

1.3 OBJETIVOS ESPECIFICOS
Observar algunos cambios físicos que acompañan frecuentemente a las reacciones químicas.

Comprobar la ley de Lavoisier: la masa se conserva en toda reacción ya sea física o química.

Observar cómo reaccionan las sustancias mediante la combinación o mezclas y que cambios se producen.






















2. MARCOTEORICO

Las determinaciones cuantitativas alrededor de elementos y compuestos son muy importantes dentro de la química. Ellas permiten conocer la cantidad de átomos o moléculas de una sustancia presente  en  una  determinada  muestra  y  además,  brindan información oportuna sobre las cantidades precisas de sustancias que se deben combinar paraformar una mezcla.  ...