Laboratorio 7 2 Reparado










UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMERICA)

FACULTAD DE CIENCIAS FISICAS
E.A.P. INGENIERIA MECÁNICA DE FLUIDOS

ASIGNATURA: Laboratorio de Química General
GRUPO: Miércoles 13 – 15 horas.
SEMESTRE ACADEMICO : 2015 – 1
PROFESOR : Elizabeth Deza
PRACTICA N° 8 : Equilibrio Químico y Constante de Equilibrio
INTEGRANTES – CODIGOS:
Alván Vasquez,Andre (15130062)
Ortiz Flores Jean Carlo (15130197)
Noe Talledo, Carlos (15130074)
Encalada Rojas, Luis (15130145)

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 10 de junio de 2015
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 17 de junio de 2015





I. OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES
Comprobar experimentalmente el principio de  Le Châtelier
Entender y establecer lacontante de equilibrio
Estudio cualitativo de un sistema en equilibrio
Determinación cuantitativa de las especies presentes en un sistema en equilibrio
Establecer una expresión matemática que relacione las cantidades de las especies en el equilibrio

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Comprobar la reversibilidad entre el cloruro de hierro FeCl3 y el tiocianato de potasio [SCN]−
Calcular las concentracionesdel ion (Fe)+3 y del ion (SNC)- en equilibrio
Entender en forma correcta los procedimientos para hallar el Kc y los elementos que la alteran
Entender y establecer los principios de la calorimetría en el sistema estudiado


II. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a. Primer experimento:

Reversibilidad entre el cloruro de hierro (FeCl3) y el tiocianato de potasio (Kscn)

1. En un vaso precipitado seadicionan 20 ml de agua destilada y se añade 3 gotas de soluciones FeCl3 y Kscn de cada uno de los goteros con dichas soluciones, y se agita suavemente.
2. La solución resultante se divide en partes iguales y se trasvasa a 4 tubos de ensayo, luego se observa el color y se apunta.
3. El primer tubo es el tubo estándar o patrón.
4. Añadir al segundo tubo 3 gotas de solución Kscn. Observar y anotar
5.Añadir al ercer tubo 3 gotas de solución FeCl3. Observar y anotar
6. Añadir al cuarto tubo unos cristales de cloruro de potasio y agitar vigorosamente.
7. Comparar cada solución con la solución estándar. Que se encuentra en el prime tubo
8. Anotar las observaciones.

b. Segundo experimento

Determinación cuantitativa de la constante de equilibrio mediante el método colorimétrico

1. Rotular 3tubos de ensayo limpios y secos con los números
1, 2,3.
2. Añadir 5 ml de solución de tiocianato de potasio (Kscn) 0.002M a cada tubo de ensayo.
3. Añadir 5 ml de FeCl3 0.2M al tubo número 1, este será el tubo estándar
4. Añadir 5 ml de FeCl3 0.032M al tubo número 2 y agitar lentamente
5. Añadir 5 ml de FeCl3 0.0128M al tubo número 3 y agitar lentamente
6. Comparar el color de la solucióndel tubo estándar, tubo (1) con la del tubo (2) envueltos en papel blanco, mirando hacia abajo a través de los tubos que están dirigidos a una fuente de luz blanca difusa. Extraer liquido del tubo estándar con un gotero hasta que se igualen los colores, anote la altura del líquido en el tubo estándar y la del tubo comparado. (el liquido extraído se vierte en un vaso precipitado, ya que se podríatener un mal cálculo visual y se debe de reponer si es necesario, hasta que se iguale la coloración.
7. De igual forma se trabaja con el par de tubos 1 y 3. Extrayendo líquido siempre del tubo estándar. Anotando las alturas de los dos liquidas en el momento en el momento que se igualen las intensidades del color.

III. DATOS :

a. Primer experimento :





b. Segundo experimento :











IV.CALCULOS:

- Segundo experimento
Determinación cuantitativa de la constante de equilibrio mediante el método colorimétrico

a. Determinando la relación de altura que hay entre cada par:






b. Calculando la concentración del ion Fe+3 en el inicio :







c. Calculando la concentración del ion complejo Fe(Scn)2 en cada una de las reacciones :
Fe(Scn)2

Fe(Scn)2...