laboratorio de fisicoquimica 2



INDICE



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I RESUMEN...........................................................................................................2


II INTRODUCCIÓN.................................................................................................3


III PRINCIPIOS TEÓRICOS...................................................................................4


IV TABULACIONDE DATOS Y RESULTADOS......................................................7


V EJEMPLO DE CALCULOS................................................................................13


VI ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS...................................................21


VII CONCLUSIONES ...........................................................................................22VIII RECOMENDACIONES .................................................................................23


IX BIBLIOGRAFÍA.................................................................................................24


X APÉNDICE.........................................................................................................25









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RESUMEN


Lapráctica de laboratorio tratará sobre la regla de fases y tiene como objetivo determinar experimentalmente el diagrama de fases y la curva de enfriamiento de una mezcla binaria cuyos componentes no se combinan químicamente, los cuales no son miscibles en estado sólido, pero si son micibles en estado líquido. Las condiciones del laboratorio fueron: Presión atmosférica de 756 mmHg , Temperatura de 20°Cy con humedad relativa de 97%.

Como primer paso, se encuentran las temperaturas de cristalización de varias mezclas, formadas por naftaleno y p-diclorobenceno en diferentes composición, con estos datos se realiza el diagrama de fases para el sistema, (Temperatura vs. fracción molar del naftaleno) con el fin de obtener el punto eutéctico del sistema, conformado en este caso por una temperaturade 32.0°C y una composición de p-diclorobenceno de 0.64, valores cercanos a los teóricos.

Luego se halla la temperatura de cristalización de un componente puro y una de las mezclas, tomando el tiempo que tardan en cristalizar las soluciones; con estos datos se grafican las curvas de enfriamiento para cada caso.

Asimismo, se calcula el calor latente de fusión de cada componente puro,4565.80 cal/mol cal/mol para el naftaleno y 4358.52 cal/mol para el p-diclorobenceno; cercanos también a los valores teóricos (4743.17 y 4353.92 cal/mol respectivamente), entonces, ya que estos valores son semejantes, el porcentaje de error obtenido es bajo, de 3.74 % y 0.11% respectivamente.

Finalmente podemos concluir que al agregar un solvente a un determinado soluto se observa un descenso en supunto de congelación.

Y se recomienda mantener constante la agitación en el tubo con la muestra, así como en el vaso que sirve como baño, de esta manera se mantiene un descenso en la temperatura homogéneo.














INTRODUCCION.



Mediante la realización de esta práctica y con la lectura de este informe, resultará muy sencillo saber realizar diagramas de fase, hallar unpunto eutéctico o graficar también curvas de enfriamiento para un sistema como el visto en el laboratorio

La regla de fases es una expresión matemática que describe el comportamiento de los sistemas químicos en equilibrio, formulada por el físico estadounidense J. Willard Gibbs dentro de sus investigaciones sobre termodinámica. Esta regla es aplicable únicamente a los sistemas denominadosheterogéneos, en los que dos o más fases físicamente diferentes se encuentran en equilibrio, ejemplo de esto serían los compuestos orgánicos utilizados en la práctica, que pueden formar mezclas eutécticas simples.
































FUNDAMENTO TEORICO



Reglas de fases

Numero de fases.- El establecimiento de la regla termodinámica el...