Laboratorio De Gases Ideales

Universidad de El Salvador
Facultad de Ingeniería y Arquitectura
Escuela de Ingeniería Química Ciclo II – 2011
Título: Ley de Charles y Gay Lussac


Estudiantes. Carnet.


Asignatura: Fisicoquímica I
Grupo de Laboratorio: 01 Semana: B
Número de Mesa: 05
Instructor:

Fecha de Realización de la práctica: Martes 13 de Septiembre de 2011
Ciudad Universitaria, Martes 27 deSeptiembre de 2011


Índice
Pág. (s)
Resumen Técnico 3
Resumen de la Teoría 4


Resumen Técnico.


Resumen de la Teoría.
La ley de Charles y Gay-Lussac es uno de los enunciados físicos más importantes para el estudio del comportamiento de un gas ideal. Relaciona las variables de Volumen y Temperatura a través de una constante, todo esto, dentro de un procesoisobárico (presión constante).
La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Enuncia que, a presión constante, los cambios en elvolumen de un gas son directamente proporcionales a los cambios en la temperatura. Se representa matemáticamente mediante la relación:
V/T=k
Donde:
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
k es la constante de proporcionalidad.

En algunas ocasiones es necesario aplicar esta relación a cambios de estado en el sistema, de manera que existe unadiferencia entre los valores iniciales y finales de temperatura y volumen. De esta manera se puede aplicar el siguiente razonamiento:
V_1/T_1 =ky V_2/T_2 =k , pero k=k , entonces:
V_1/T_1 =V_2/T_2
Donde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura final

De esta manera, se puede utilizar la ecuación de Charles y Gay-Lussac para cambios de estado en el sistema(valores iniciales y finales).
En términos generales, la relación descubierta por Charles fue:
V= V_0+(V_0/273.15).T
Donde el término 1/273.15 se definió aproximadamente, y es el mismo para todos los gases.


















Metodología Experimental.
Para comprobar la relación matemática existente entre el volumen de un gas y su temperatura a presión constante (ley de Charlesy Gay-Lussac), se utilizo un sistema provisto de 1 beaker de 2000 mL, 1 probeta de 100 mL, 1 termómetro, 1 mechero bunsen, 1 trípode, una malla de alambre-asbesto, 2 soportes y dos pinzas de extensión (ya que no se pudo acoplar el sistema con un solo soporte); el sistema utilizado se aproxima al mostrado en la figura 1.

Figura 1.
Para iniciar el experimento se observo el sistema expuestoen la figura 1, luego se procedió a llenar el beaker con agua, al igual que la probeta; continuando se introdujo la probeta en el beaker de forma invertida(sin tocar el fondo del beaker) y se levanto cuidadosamente para permitir la entrada de aire en la probeta, se dejo ingresar un volumen de aire significativo con el fin de hacer lecturas acertadas, también se coloco en un segundo soporte eltermómetro para determinar las diversas temperaturas a las que se trabajaron; se tomaron los valores iniciales tanto de temperatura como de volumen, el volumen inicial de aire fue de 64 mL y la temperatura a la que se encontraba era de 29ºC, estos datos se registraron en la tabla 1, ahora bien antes de hacer estas lecturas se observo que los meniscos tanto del agua del beaker, como de la probetase encontraran al mismo nivel, de lo contrario se equilibraban pues esto garantizaba que el experimento se llevara a cabo bajo equilibrio(presión externa igual a presión interna). Se prosiguió adicionando calor al sistema mediante el mechero llevando la temperatura a 30º C, se retiro el mechero para que la temperatura del sistema no siguiera en aumento y se esperaron aproximadamente 5 minutos a...