laboratorio de qca analitica

Determinación de la acidez total en jugos de fruta
1. Objetivos
 Determinar el porcentaje de acidez en jugos
 Determinar el grado de acidez titulado.
 Determinar el tipo de ácido que predomina en estas frutas
MATERIALES
 Erlenmeyer de 100mL
 Cilindro de 10mL
 Soporte Universal
 Pinzas
 Bureta
REACTIVOS
 Agua destilada
 Naranja
 Mandarina
 Jugo comercial (cifrut)
Fenolftaleína, 0,01 % m/v
 Hidróxido de Sodio (NaOH), 0,1 M
 Biftalato de potasio, (C8H5O4K)
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Preparación y estandarización de una solución 0,25 N de NaOH por pesada directa del patrón primario biftalato de potasio
1. Calcular los gramos necesarios de hidróxido de sodio para preparar 250 mL de solución de NaOH 0,1 M. Pesar la cantidad calculada, transferirlos a unvaso de precipitados de 50 mL, disolver con un poco de agua destilada y luego transferir el contenido a un matraz aforado de 250 mL. Recuerde llenar parcialmente el matraz con agua destilada antes de agregar los gramos de NaOH. Enrasar con agua destilada hasta el aforo (no se debe completar a volumen hasta que la solución esté fría). Trasvasar a un frasco plástico limpio y rotular.
2. Titulación oestandarización de la solución de NaOH anteriormente preparada por pesada directa del patrón primario biftalato de potasio:
a) Secar por 3 horas el biftalato de potasio. Luego pesar con una muestra aproximada de 0,5 g y pasarlos cuantitativamente a un vaso de precipitados de 50 mL, disolver con un poco de agua destilada y luego transferir el contenido a un matraz erlenmeyer, disolverlos en 50 mLde agua destilada y agregar 2 gotas de solución indicadora fenolftaleína (solución al 0,1% p/v en etanol).
b) Desde una bureta agregar gota a gota la solución de NaOH 0,1 M preparada, agitando durante la adición, hasta la aparición de un color rosa permanente. Anotar el volumen gastado. Calcular la molaridad de la solución de NaOH que se preparó. Informar el resultado con su desviación estándar yexpresar la concentración con el número correcto de cifras significativas.
1. Exprimir las frutas en estudio
2. Filtrar para eliminar residuos sólidos de la fruta.
3. Medir 1 mL del jugo por triplicado y trasvasar a erlenmeyers de 250 mL
4. Adicionar 9 mL de agua destilada a cada muestra y mezclar
5. Adicionar 3 gotas del indicador fenolftaleína a cada muestra
6. Titular con la solución deNaOH hasta el cambio de color del indicador
7. Anotar volumen gastado.
Análisis de mezclas de carbonatos
Reactivos:
- Solución estándar de HCl 0,100 M.
- Carbonato de sodio, Na2CO3, deshidratado (secado a 150 ºC por una hora).
- Solución de una mezcla de Na2CO3/NaHCO3.
- Solución de una mezcla de Na2CO3/NaOH.
- Solución de indicador de fenolftaleína al 0,01 % m/v.
- Solución de indicadorde verde de bromocresol al 0,01 % m/v.
-
Muestras:
- Puras: soluciones de mezclas de Na2CO3/NaHCO3 y Na2CO3/NaOH.
- Reales: pastillas o polvos efervescentes como medicamentos antiácidos.
Procedimiento:
Estandarización de la solución de HCl
(1) Pesar tres porciones de aproximadamente 0,1 g de Na2CO3 en beacker de 50 mL o papel para pesar. Trasferir a matraces volumétricos de 125 mLdisolviendo con agua hasta un volumen de ≈ 25 mL.
(2) Adicionar a cada una cinco (5) gotas del indicador fenolftaleína.
(3) Titular las muestras con la solución de HCl hasta el cambio de color de azul a amarillo.
(4) Medir el volumen de titulante gastado y determinar la concentración molar promedio de
la solución de HCl (≈ 0,100 M).
Titulación de las mezclas de carbonatos
(1) Transferir tres (3)alícuotas de 25 mL de cada una de las mezclas problema, a fiolas de 125 mL.
(2) Adicionar cinco (5) gotas del indicador fenolftaleína.
(3) Titular las muestras con la solución estándar de HCl hasta el cambio de color de rosado a incoloro. Anotar el volumen gastado.
(4) Adicionar cinco (5) gotas del indicador verde de bromocresol y continuar la titulación con HCl hasta la aparición del primer tono...