laboratorio disoluciones amortiguadoras


Universidad Autónoma de Chiriquí

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Escuela de Biología






Laboratorio de Química
Experimento de Disoluciones Amortiguadoras

Prof. Facilitador: Guillermo Branda
Estudiantes: Stephanye Castillo 4- 779- 2198
Diomedes Miranda 1-733-206

II Semestre
1er año de Biología

2013a. Materiales:













b. Soluciones


















a. Preparación de la disolución amortiguadora.

b. reparación de la disolución amortiguadora







A. Preparación de disoluciones amortiguadoras:10 ml de acido acetico 0,1 M volumetrico de 100 ml
i. Calcular la concentracion de Acido Acetico
Datos: V1 = 5 ml
M1 = 0.2 M
V2 = 100 ml
Tenemos: V1 X M1 = V2 X M2
(10 ml) (0, 1 M) = (100 ml) (M2)M2 =
M2 = 0.01 M
a. Tubo A







25 ml de C2H3OH coloracion rosada obtenida
¿Cómo determina ese punto final?
Ese punto final se puede determinar por el cambio de coloracion de la solucion de acido acetico una vez, reaccionado con la fenolftaleina
¿Qué especies estan presente enese instante?
Las especies que interactuan en esta reaccion es un acido (acido acetico) y una base(hidroxido de sodio.
¿con que proposito se realizo la titulacion?
Con el proposito de reconocer la base mediante un indicador (fenolftaleina)
b. Solucion tubo 225 ml de acido acetico 11 ml de Agua destilada

¿Para que se agrego este volumen de agua?
Este volumen de agua se agrego para igualar los volumenes a 36 ml

c. Dividir enpartes iguales el contenido de los tubos A Y B
Tubo A Tubo B










18 ml de solucion 18 ml de soluciond. Tubo C








Partes del tubo B
Partes del tubo ATubo C

B. Comprobacion de la Capacidad Reguladora
a. Determinar el ph de la muestra C



}




pH= 6,1
b. 5 ml de la muestra C en:










Tubo 1: 5ml tubo 2: 5ml

c. 5 ml de Agua destilada en:









Tubo 3:5ml de agua destilada tubo 4: agua destilada







d. Agregar dos gotas de NaOH 0.1 M al tubo 1 y 2









Tubo 1...