Disoluciones Amortiguadoras

Florencio Vargas Alfredo
Practica 11
Resultados Primera parte
# demuestra | Descripción de la muestra | pHindicador | pHpHmetro |
Ia | 20 mL agua destilada | 8 | 8.9 |
Ib | 15 mL agua destilada + 5 mL de HCl 0.5 M | 1 | 0.79 |
| | | |
Ic | 20 mL agua destilada | 8 | 8.9 |
Id | 15 mL agua destilada + 5 mL de NaOH 0.5 M | 9 | 13.07 |
| | | |
IIa | 15 mL de agua destilada + 5 mL deCH3COOH 0.5 M | 3 | 2.76 |
IIb | 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 1 mL de HCl 0.5 M | 3 | 1.16 |
| | | |
IIc | 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M | 3 | 2.55 |
IId | 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 1 mL de NaOH0.5 M | 5 | 3.61 |
| | | |
IIIa | 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COONa 0.5 M | 7 | 7.74 |
IIIb | 15 mL de aguadestilada + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M | 5 | 4.76 |
| | | |
IIIc | 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COONa 0.5 M | 7 | 7.68 |
IIId | 15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M | 6 | 4.76 |
| | | |
IVa | 10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M | 5 | 4.22 |
IVb | 10 mL de agua destilada + 5 mL deCH3COOH 0.5 M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL HCl 0.5 M | 5 | 3.95 |
| | | |
IVc | 10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M | 5 | 4.12 |
IVd | 10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5 M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL NaOH 0.5 M | 5 | 4.40 |

3. Como puede observarse, a las disoluciones “b” se les añade 1 mL de HCl. Para identificar loscambios de pH que esto genera, es necesario determinar las diferencias de pH entre las siguientes parejas de soluciones:
| pH1 (potenciómetro) |
Ia - Ib | 8.11 |
IIa - IIb | 1.6 |
IIIa - IIIb | 3.28 |
IVa - IVb | 0.27 |
4. ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (pH), fue MENOR a una unidad, al añadir 1 mL de HCl 0.5M?
Para IVa – IVb
¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?Una mezcla de agua, acido acético y acetato de sodio.
5. ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (pH), fue MAYOR a una unidad al añadir 1 mL de HCl 0.5M?
Ia – Ib, IIa-IIb y IIIa - IIIb
¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?
La primera solo agua la segunda agua con acido acético y la tercera agua con acetato de sodio
También se sabe ahora que a las disoluciones “d” se les añade 1mL de NaOH. Para identificar los cambios de pH que esto genera, es necesario determinar las diferencias de pH entre las siguientes parejas de soluciones:
| pH2 (potenciómetro) |
Ic - Id | 4.17 |
IIc – Iid | 1.06 |
IIIc – IIId | 2.92 |
IVc – Ivd | 0.28 |

7. Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (pH), fue MENOR a una unidad, al añadir 1 mL de NaOH 0.5M?
IVc – Ivd
¿Quécontenía(n) esa(s) muestra(s)?
Agua, acido acético y acetato de sodio
8. ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (pH), fue MAYOR a una unidad al añadir 1 mL de NaOH 0.5M?
Ic – Id, IIc – IId y IIIc – IIId

¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?
La primer pareja solo agua, la segunda acido acético, y la tercera acetato de sodio
Con la información obtenida hasta este punto,anotar ahora el número de las disoluciones que presentaron el menor cambio de pH al añadirles HCl o NaOH y completar la siguiente tabla:
Disolución No. | Especie(s) que contiene | pH1 al añadir HCl | pH2 al añadir NaOH | pH2 -pH1 |
II | CH3COOH | 1.6 | 1.06 | |
III | CH3COONa | 3.28 | 2.92 | |
IV | CH3COOH + CH3COONa | 0.27 | 0.28 | |

10. ¿Cuál de las disoluciones presentó la MENOR diferenciaentre los cambios de pH (pH2 -pH1) cuando se añaden HCl y NaOH?
La IV
¿Qué contenía esa muestra?
Agua, acido acético y acetato de sodio
Recordando la práctica anterior
10a. Las disoluciones IVa y IVc contienen igual concentración de CH3COOH y de CH3COONa; esta condición corresponde a uno de los puntos en la curva de valoración de la práctica anterior. Identificar a este punto, dando sus...