Laboratorio pH
Páginas: 3 (646 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2014
Laboratorio #1 pH
Juan Felipe Ordoñez
Colegio Campestre Americano
Palabras claves: Acido, Base, pH, indicadores
1. Introducción:
El pH es una medida de acidez o alcalinidad deuna disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas sustancias, generalmente en estado líquido. La escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son acidas aquellassustancias con pH menor a 7 y alcalinas las superiores a 7.
Mediante el uso de indicadores de pH se permite identificar si una disolución es acida o alcalina y el valor del pH. Teniendo en cuenta queestos indicadores reaccionaran dando un color dependiendo de su acidez o alcalinidad.
Se logró observar que sustancias que se usan diariamente como lo son el jabón y el límpido, los cuales tienenun pH básico. Esto se dio gracias a la utilización de indicadores naturales como el extracto de repollo y mora.
2. Objetivos:
Generales: establecer el pH mediante indicadores vegetalesEspecíficos:
3. Macro teórico:
Indicador de pH: es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtenerinformación sobre el grado de acidez de una sustancia.
Fenolftaleína: es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un colorrosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado).
Papel tornasol: es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia odisolución.
Acido: es una especie que tiende a ceder un H+ (protones)
Base: es una especie que tiende a aceptar un H+ (protones)
Cloruro de amonio: es una sal de amonio cuya fórmula química es NH4Cl. Ensu forma natural es un mineral conocido como sal amoniacal, sal de amoniaco o sal amoniaco.
Hidróxido de sodio: es una sustancia química compuesta por sodio, hidrógeno y oxígeno altamente...
Juan Felipe Ordoñez
Colegio Campestre Americano
Palabras claves: Acido, Base, pH, indicadores
1. Introducción:
El pH es una medida de acidez o alcalinidad deuna disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas sustancias, generalmente en estado líquido. La escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son acidas aquellassustancias con pH menor a 7 y alcalinas las superiores a 7.
Mediante el uso de indicadores de pH se permite identificar si una disolución es acida o alcalina y el valor del pH. Teniendo en cuenta queestos indicadores reaccionaran dando un color dependiendo de su acidez o alcalinidad.
Se logró observar que sustancias que se usan diariamente como lo son el jabón y el límpido, los cuales tienenun pH básico. Esto se dio gracias a la utilización de indicadores naturales como el extracto de repollo y mora.
2. Objetivos:
Generales: establecer el pH mediante indicadores vegetalesEspecíficos:
3. Macro teórico:
Indicador de pH: es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtenerinformación sobre el grado de acidez de una sustancia.
Fenolftaleína: es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un colorrosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado).
Papel tornasol: es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia odisolución.
Acido: es una especie que tiende a ceder un H+ (protones)
Base: es una especie que tiende a aceptar un H+ (protones)
Cloruro de amonio: es una sal de amonio cuya fórmula química es NH4Cl. Ensu forma natural es un mineral conocido como sal amoniacal, sal de amoniaco o sal amoniaco.
Hidróxido de sodio: es una sustancia química compuesta por sodio, hidrógeno y oxígeno altamente...
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