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TITULACION DE ACIDO CLOHIDRICO Y ACIDO ACETICO EN VINAGRE COMERCIAL CON UNA BASE FUERTE
Laboratorio 5 de Química Analítica
Dayes Arrieta, Nadia Manotas, Julio Mizger
Lic. En biología y química. Facultad: Ciencias de la educación. Universidad del Atlántico. Docente: Ever Mendoza Colina grupo 16 Barranquilla 20013


RESUMEN

La titulación es el proceso empleado en análisis volumétrico, en elcual una solución de concentración conocida llamada titulante o patrón, el cual se le agrega a una solución de concentración desconocida desde una bureta hasta lograr el punto de equivalencia. La titulación de acido clorhídrico y acido acético en vinagre comercial con una base fuerte es el principal objetivo de esta practica, en la cual se logro estimar que se alcanzó su punto de equivalencia porla presencia de un cambio físico, que se manifestó por un cambio de color producido por el indicador utilizado, lo que permitió determinar el volumen gastado en cada una de las titulaciones. Además se logro seleccionar el indicador adecuado para titular ácido y bases de acuerdo a su fuerza y diferenciar las curvas de titulaciones de ácidos fuertes y débiles con bases fuertes.








INTRODUCCIONEl vinagre es una disolución que contiene diferentes tipos de ácidos (principalmente ácido Acético) además de otros componentes como sulfatos, cloruros, dióxido de azufre, etc. Un índice de la calidad de un vinagre es la denominada acidez total (o grado acético) que es la cantidad total de ácidos Que contiene el vinagre expresada como gramos de ácido acético por 100 mL de vinagre.

La cantidadtotal de ácidos puede determinarse fácilmente por valoración con una disolución de hidróxido sódico previamente normalizada, calculándose la concentración en ácido acético a partir de la ecuación de la reacción ácido-base ajustada:
CH3-COOH + NaOH → CH3COONa + H2O o bien, en forma iónica:
CH3-COOH + OH- → CH3COO-
+ H2O
Puesto que la reacción es mol a mol, en el punto de equivalencia secumplirá que:
nº de moles de ácido = nº de moles de base ó Mácido.Vácido = Mbase.Vbase
Conocidos tres factores de la ecuación anterior podrá calcularse el cuarto.
En el punto de equivalencia de esta valoración el pH de la disolución será básico (debido a la
Presencia de ion acetato) y, por tanto, para detectar el punto final de esta valoración hay que elegir un
Indicador que cambie de color al pHadecuado.

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL
a. Titulación de HCl con NaOH
-Se tomaron aproximadamente 50 mL de acido clorhídrico al 0.1M. Con una pipeta y se colocaron en un erlenmeyer de 250 mL y se introdujo un papel indicador de pH, se adicionan 3 gotas de anaranjado de metilo.
-Se colocaron 25mL de la solución de NaOH en la bureta y posteriormente se añadió gota a gota a la solución de HCl.
-Serealizó la titulación de mL en mL anotando Y graficando el pH en función de mL agregados de NaOH.

b. Titulación de NaOH con HCl
-Se tomaron aproximadamente 50 mL de hidróxido de sodio al 0.1M. Con una pipeta y se colocaron en un erlenmeyer de 250 mL y se introdujo un papel indicador de pH. Se adicionaron 3 gotas de fenolftaleína.
-se agregaron 25 mL de la solución de HCl en una bureta y sedejó caer gota a gota a la solución de NaOH.
c. Análisis de acido acético en vinagre comercial
Se tomaron 5 mL de vinagre, se aforo con agua hasta la marca establecida por el matraz. Se tomaron 10 mL de esta solución y se coloco en un erlenmeyer de 250 mL se introdujo un papel indicador de pH. Se agregó una gota de fenolftaleína y se tituló con NaOH de mL en mL anotando Y graficando el pH enfunción de mL agregados de NaOH.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Titulación de HCl con NaOH
mL agregados de NaOH
Valor de pH
1 mL
1
18.5 mL
7

Titulación de NaOH con HCl
mL agregados de HCl
Valor de pH
5 mL
14
21 mL
11

Análisis de acido acético
mL agregados de NaOH
Valor de pH
0 mL (inicial)
4
5 mL
8

2. Porque se utiliza anaranjado de metilo en la titulación del acido clorhídrico y...