lab 6 analitica


DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE CARBONATO DE CALCIO POR RETROTITULACIÓN
Laboratorio 6 de Química Analítica
Dayes Arrieta, Nadia Manotas, Julio Mizger
Lic. En biología y química. Facultad: Ciencias de la educación. Universidad del Atlántico. Docente: Ever Mendoza Colina grupo 16 Barranquilla 20014
RESUMEN
En esta práctica se requiere determinar cuántos gramos de CaCO3 hay en diferentesmuestras de este mismo, pero contaminadas con otros compuestos como el NaCl.
Para determinar esto se realizó una retrotitulación ya que el CaCO3 contaminado es insoluble en agua, por esto mismo se disolvió el CaCO3 en HCl y después se tituló con NaOH para titular el exceso de HCl y a continuación poder determinar los gramos de CaCO3 en la muestra contaminada.
Se utilizó anaranjado de metilo comoindicador para observar el cambio de color por su bajo rango de viraje (3.1 - 4.5) ya que el HCl es un ácido fuerte completamente disociable.
Los resultados obtenidos después de haber calculado moles y determinado volúmenes fueron: 0.1100 g de CaCO3 obtenidos experimentalmente mientras que su valor teórico fue de 0.1003 g, por lo tanto esto da un error del 9.67%.
Esto se debe a que pudo haber descuidos almomento de reportar volúmenes o pesar muestras.
INTRODUCCIÓN
Los carbonatos son insolubles en su mayoría, excepto los del primer grupo de la tabla periódica y los de amonio; por lo que para su determinación se emplea un método indirecto.
El Carbonato de Calcio (CaCO3) se disuelve en HCl de concentración conocida, agregando un exceso de este último. El exceso de HCl se titula con una basefuerte (NaOH), también de concentración conocida. La reacción que se lleva acabo es:
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
Se reconoce porque produce efervescencia al desprender CO2. El exceso de HCl se titula con NaOH:
HCl+NaOH→Na++ClS+H2O
A este tipo de titulación se le conoce como titulación por retroceso.
METODOLOGÍA Y RESULTADO
1. Se pesó en balanza digital, 0.5 g de CaCO3
2. Se añadió 125 ml de HCl(0.1M) con ayuda de una pipeta
3. La solución se pasó a un erlenmeyer al cual se le agregaron 3 gotas de anaranjado de metilo
4. Se procedió a llenar la bureta de 50 mL hasta la marca de cero con NaOH (0.1M)
5. Se agregó gota a gota a la solución hasta que este tornara un color canela.
6. Este mismo procedimiento se realizó nuevamente
RESULTADOS
En la primera experiencia se pesó 0.50 gr de CaCO3 alañadirle 125 mL de HCl, la solución se mezcló hasta q tornó un color transparente y al agregarle las 3 gotas de anaranjado de metilo tomo un color rojizo. Luego se utilizó como titulante el NaOH y se agregó gota a gota a la solución, este tomo el color canela al llegar a los 15, 5mL.
Peso de CaCO3 impuro= 0.50 gr
mL gastados de HCl (0.1M)= 100
mL gastados de NaOH (0.1M)= 15. 5
CaCO3 + 2HClCO2 + CaCl2 +H2O

V= 100mL–15.5 mL= 84.5 mL

M=n÷V n=M×V
M=0.1 V=0.845L
n= 0.1M × 0.845L = 0.0845 mol de HCl
1 mol CaCO3 2 mol HCl
X 0.0845 mol HCl

n= m ÷ PM m= n ×PM
n= número de moles (0.04225 mol CaCO3)
m= masa
PM= peso molecular (CaCO3=100 gr/mol)
m= 0.04225 mol × 100 gr/mol =4.225 gr CaCO3PORCENTAJE DE CaCO3


En la segunda experiencia se pesó 0.50 gr de CaCO3 al añadirle 125 mL de HCl la solución se mezcló hasta que tornó transparente y al agregarle las 3 gotas de anaranjado de metilo tomo un color rojizo. Luego se utilizó como titulante el NaOH y se fue agregando gota a gota a la solución, este tomo el color canela al llegar a los 12. 3 mL.
Peso de CaCO3 impuro= 0.50 gr

mLgastados de HCl (0.1M)= 100

mL gastados de NaOH (0.1M)= 12.3

CaCO3 + 2HCl CO2 + CaCl2 +H2O
V= 100mL – 12.3mL = 87.7mL

M=n÷V n=M×V
M=0.1 V=0.877L
n= 0.1M × 0.877L = 0.0877 mol de HCl
1 mol CaCO3 2 mol HCl
X 0.0877 mol HCl

n= m ÷ PM m= n ×PM
n= número de moles (0.04385 mol CaCO3)
m= masa
PM= peso...