LABORATORIO N 5

MARCO TEORICO
La hidrólisis es la reacción de una sustancia con agua. Algunas reacciones de hidrólisis implican la reacción de los iones H3O+ y OH-. Un tipo corriente de hidrólisis implica la reacción del anión de un acido débil con agua para formar moléculas no ionizadas del acido e iones OH-. Esto altera el equilibrio H3O+/OH- en el agua y produce disoluciones básicas. Esta reacciónnormalmente se representa como:

A- + H2O HA + OH- (exceso de OH- de modo que la disolución es básica)



Es importante recordar que en:
Disolución Neutra [H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 M
Disolución Básica [H3O+] < [OH-] u [OH-] > 1,0 x 10-7 M
Disolución Acida [H3O+] > [OH-] u [H3O+] < 1,0 x 10-7 M

En la terminología de Bronsted y Lowry los aniones de los ácidosfuertes son extremadamente débiles, mientras que los aniones de los ácidos débiles son bases más fuertes.
El acido nítrico fuerte común, está prácticamente ionizado por completo en disolución acuosa diluida. Las disoluciones diluidas de HNO3 contienen las mismas concentraciones de iones H3O+ Y NO-3. En disolución acuosa diluida los iones nitrato prácticamente no muestran tendencia a reaccionar conlos iones H3O+ para formar HNO3 no ionizado, por tanto, el NO-3 es una base muy débil.

HNO3 + H2O H3O+ + NO-3

Por otra parte el acido acético (un acido débil) solo está ligeramente ionizado en disolución acuosa diluida. Los iones acetato tienen una fuerte tendencia a reaccionar con H3O+ para formar CH3COOH

CH3COOH + H2O H3O+ +CH3COOH-

Así pues, el ion CH3COO- es una base mucho más fuerte que el ion NO-3.
En disoluciones diluidas los ácidos fuertes y las bases fuertes solubles están completamente ionizados o disociados. Consideremos ahora disoluciones acuosas diluidas de sales. Basándonos en la clasificación de ácidos y bases, podemos identificar cuatro tipos diferentes de sales.
Sales de bases fuertes solubles yácidos fuertes
También podríamos describirlas como sales que contienen el catión de la base fuerte soluble y el anión del acido fuerte. Las sales que derivan de bases fuertes solubles y de ácidos fuertes producen disoluciones neutras porque ni el catión ni el anión reaccionan con H2O.

NaCl (solido) Na+ + Cl-



Sales de bases fuertes solubles y ácidos débiles
Cuando las sales derivadas de basesfuertes solubles y ácidos débiles se disuelven en agua, las disoluciones resultantes son siempre básicas. Esto es debido a que los aniones de ácidos débiles reaccionan con agua para formar iones hidroxilo.
NaCH3COO (solido) Na+ + CH3COO-

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Sales de bases débiles y ácidos fuertes
El segundo tipo usual de reacción de hidrólisis implica la reaccióndel catión de una base débil con los OH- del agua para formar moléculas no ionizadas de la base débil. La retirada de OH- altera el equilibrio H3O+/OH- del agua y produce un exceso de H3O+. Esto hace que tales disoluciones sean acidas.

NH4Cl (solido) NH4+ + Cl-




Sales de base débiles y ácidos débiles
Las sales de bases débiles y ácidos débiles son la cuartaclase de sales. La mayoría son solubles. Las sales de bases débiles y ácidos débiles contienen cationes que darían disoluciones acidicas y aniones que darían disoluciones básicas. Las disoluciones de tales sales ¿serán neutras, básicas o acidas? Pueden ser cualquiera dependiendo de las fuerzas relativas del acido débil molecular y de la base débil molecular de las cuales deriva cada sal. Así, lassales de esta clase se pueden dividir en tres tipos dependiendo de las fuerzas relativas de sus bases y ácidos de partida.
Sales de bases débiles y ácidos débiles para los cuales Kb = Ka








Sales de bases débiles y ácidos débiles para los cuales Kb > Ka








Sales de bases débiles y ácidos débiles para los cuales Kb < Ka









LA TEORIA DE BRØNSTED Y LOWRY
En 1923 J.N....